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高一化学选修3第一章第二节教案
原子构造与元素性质(第1课时)
知识与技能
1、深入认识周期表中原子构造和位置、价态、元素数目等之间关系
2、懂得外围电子排布和价电子层涵义
3、认识周期表中各区、周期、族元素原子核外电子排布规律
4、懂得周期表中各区、周期、族元素原子构造和位置间关系
教学过程
〖复习〗必修中什么是元素周期律元素性质包括哪些方面元素性质周期性变化主线原因是什么
〖课前练习〗写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙简化电子排布式。
一、原子构造与周期表
1、周期系：
伴随元素原子核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一种新电子层，随即最外层上电子逐渐增多，最终抵达8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中一种个周期。
例如，第11号元素钠到第18号元素氩最外层电子排布反复了第3号元素锂到第10号元素氖最外层电子排布——从1个电子到8个电子；再往后，尽管情形变得复杂某些，但每个周期第1个元素原子最外电子层总是1个电子，最终一种元素原子最外电子层总是8个电子。
可见，元素周期系形成是由于元素原子核外电子排布发生周期性反复。
2、周期表
我们今天就继续来讨论一下原子构造与元素性质是什么关系所有元素都被编排在元素周期表里，那么元素原子核外电子排布与元素周期表关系又是怎样呢
说到元素周期表，同学们应当还是比较熟悉。第一张元素周期表是由门捷列夫制作，至今元素周期表种类是多种多样：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到目前长式元素周期表，还待深入完善。
首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表构造是怎样
在周期表中，把能层数相似元素，按原子序数递增次序从左到右排成横行，称之为周期，有7个；
把不一样横行中最外层电子数相似元素，按能层数递增次序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。16个族又可分为主族、副族、0族、VIII族。
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定
什么叫外围电子排布什么叫价电子层什么叫价电子规定学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定
〖总结〗元素在周期表中位置由原子构造决定：原子核外电子层数决定元素所在周期，原子价电子总数决定元素所在族。
〖分析探索〗每个纵列价电子层电子总数与否相等
按电子排布，可把周期表里元素划提成5个区，除ds区外，区名称来自按构造原理最终填入电子能级符号。s区、d区和p辨别别有几种纵列为何s区、d区和ds区元素都是金属
元素周期表可分为哪些族为何副族元素又称为过渡元素各区元素价电子层构造特征是什么
[根底要点]分析图1-16
s区
p区
d区
ds区
f区
分区原那么
纵列数
与否都是金属
区全是金属元素，非金属元素重要集中区。主族重要含区，副族重要含区，过渡元素重要含区。
[思考]周期表上外围电子排布称为“价电子层〞，这是由于这些能级上电子数可在化学反响中发生变化。元素周期表每个纵列上与否电子总数相似
〖归纳〗S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为〔ｎ-1〕d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为
(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在列序数；p区元素特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。原子构造与元素在周期表中位置是有一定关系。
原子核外电子总数决定所在周期数
周期数=最大能层数〔钯除外〕
46Pd[Kr]4d10,最大能层数是4，不过在第五周期。
外围电子总数决定排在哪一族
如：29Cu3d104s1
10+1=11尾数是1因此，是IB。
元素周期表是元素原子构造以及递变规律详细体现。
〖课堂练习〗
1、如下说法对有〔〕
A．26号元素铁属于d区
B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数
C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数
D．最外层电子数=8都是稀有气体元素
E．主族共有7列，副族共有7列
F．元素周期表中第四周期第VA主族元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13
2、在元素周期表中存在着许多规律。同一主族元素原子序数之间也有一定规律，填写如下问题：第一、二、三、四周期中包含元素数目分别为，
卤族元素中F、Cl、Br原子序数分别为，碱金属元素中Li、Na、K原子序数分别为；体会上述数字之间关系，找出同族元素原子序数与周期中元素数目之间关系。。
3、门捷列夫当年提出元素周期律是，和目前元素周期律比较，其重要区别是。到元素周期表中找一种与门捷列夫元素周期律不符合元素。
4、根据外围电子排布不一样，元素周期表也可以
提成不一样区域，右图是元素周期表区域分
布示意图。请说出这样划分根据，同步写出
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