金版学案高考化学总复习第一章第四节离子反应试题含解析.docVIP

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第四节离子反应

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答案

一、单项选择题

1．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物质量浓度相似是()

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LHCl溶液

解析：由NaCl～Cl－、MgCl2～2Cl－、AlCl3～3Cl－、HCl～Cl－可知，100mL0.5mol/LNaCl溶液所含c(Cl－)＝c(NaCl)＝0.5mol/L,100mL0.5mol/LMgCl2溶液所含c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝1.0mol/L,200mL0.25mol/LAlCl3溶液所含c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝0.75mol/L,50mL1mol/LNaCl溶液所含c(Cl－)＝c(NaCl)＝1mol/L,25mL0.5mol/LHCl溶液所含c(Cl－)＝c(HCl)＝0.5mol/L，故D对。

答案：D

2．下列说法对是()

A．强电解质水溶液中不存在溶质分子，弱电解质水溶液中存在溶质分子和离子

B．强电解质水溶液导电性强于弱电解质水溶液

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

解析：A项强电解质溶于水后，所有电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，对。B项溶液导电性是由溶液中离子浓度大小及离子所带电荷所决定，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，错误；C项强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，错误；D项强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质，错误。

答案：A

3．(·广东十校联考)在水溶液中能大量共存一组离子是()

A．H＋、Fe3＋、ClO－、Cl－

B．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)

C．Ag＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)

D．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、OH－

解析：H＋与ClO－结合为难电离HClO，故A项错误；Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)、H＋氧化为Fe3＋，故B项错误；Ag＋与Cl－、SOeq\o\al(2－,4)结合为难溶解AgCl、Ag2SO4，故C项错误；K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、OH－之间不能结合成沉淀、气体或水，也没有电子转移，故D项对。

答案：D

4．下列离子方程式书写对是()

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓

B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：

CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O

解析：A项，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；B项，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，NH3·H2O＋H＋===NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。

答案：D

5．(·广东十校联考)下列离子方程式书写对是()

A．金属钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．澄清石灰水中通入少许CO2：

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C．过氧化钠与冷水反应：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑

D．H2SO4与Ba(OH)2混合：

SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

解析：违反电子守恒、原子守恒原理，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A项错误；符合事实，遵守电荷守恒、原子守恒原理，故B项对；违反事实，过氧化钠应用化学式表达，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故C项错误；违反事实，应为SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故D项错误。

答案：B

6．下列只能表达一种化学反应离子方程式是()

A．H＋＋OH－===H2O

B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al