5.2氮及其化合物 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版.pptxVIP

第五章化工生产中的重要

非金属元素;探究新知;情境导入;N元素存在形式;原子结构;N2物理性质;化学性质;探究01氮及氮的固定;氮的固定;氮的固定——自然固氮;化学性质——人工固氮;自然界中氮循环;(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价()

(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键()

(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气()

(4)氮的固定中氮元素一定被氧化()

(5)豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮中的高能固氮()

(6)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮()

(7)N2和O2在放电条件下会生成NO2()

(8)N2中N元素价态为0价，处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性();氮在自然界中的循环如图所示。

(1)过程①称为________，写出合成氨反应的化学方程式：____

____________________，该反应中氮气显____性(填“氧化”或“还原”，下同);氮在自然界中的循环如图所示。

(1)过程①称为________，写出合成氨反应的化学方程式：____

____________________，该反应中氮气显____性(填“氧化”或“还原”，下同);;一氧化氮;二氧化氮;二氧化氮;二氧化氮;二氧化氮;氮氧化合物溶于水的探究;氮氧化合物溶于水的探究;氮氧化合物溶于水的探究;氮氧化合物溶于水的探究;(1)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用排水法()

(2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法()

(3)NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物()

(4)N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2()

(5)NO和NO2都是有刺激性气味的有毒气体，它们都是大气污染物();;练一练;3.将一支充有12mLNO2气体的试管倒置于水槽中，充分反应。

(1)下列图示正确的是__。;(2)如水不能充满试管，需再向试管中缓缓充入O2，现象为_____________

____________________，最终充入__mL氧气，才能使水全部充满。;课堂总结;颜色;(1)酸的通性

写出下列反应的离子方程式：

①硝酸和氢氧化钠反应：_____________________________________。

②硝酸和氧化钠反应：_______________________________________。

③硝酸和碳酸???反应：_______________________________________。

④使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红，浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色;4HNO3(浓)====4NO2↑+O2↑+2H2O;;②钝化：常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。;(1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。

(2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。

(3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。

(4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO等均能被硝酸氧化。;①浓硫酸、硝酸等都是氧化性酸，因为其中的易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸、碳酸等的酸根部分不能或不易获得电子，是非氧化性酸。

②在水溶液中任何酸都能电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子，被还原为H2，从这一点来说，酸都具有氧化性，但此时H＋表现出的性质是酸性，这与氧化性酸中心元素获得电子表现出的氧化性不同。;劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水”中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。;写出有关化学方程式:

N2→NH3:________________________________。

NH3→NO: