全国通用化学一轮提分练考点氧化还原反应的计算.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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1．（2017·衡水中学高三第一次调研）将3。48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2Oeq\o\al（2－，7)全部转化为Cr3＋,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是(）

A．0。05mol·L－1 B．0。1mol·L－1

C．0。2mol·L－1 D．0.3mol·L－1

2．(2017·桂林十八中高三月考）实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1∶2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为()

A．Cl2 B．Cl2O

C．ClO2 D．Cl2O7

3．（2017·六安一中高三第一次月考)水热法制备Fe（FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－===Fe（FeO2）2＋S4Oeq\o\al（2－,6）＋2H2O，下列说法中不正确的是（）

A．每生成1molFe（FeO2）2转移4mol电子

B．该反应中Fe2＋和S2Oeq\o\al（2－,3)都是还原剂

C．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x＝4

4．（2016·河北武邑中学高三第一次调研）已知:还原性HSOeq\o\al(－,3）＞I－，氧化性IOeq\o\al（－，3)＞I2。在含

3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（)

A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1。0mol

C．O~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSOeq\o\al（－，3）＋IOeq\o\al(－,3)＋3OH－===3SOeq\o\al(2－，4）＋I－＋3H2O

D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的NaIO3为1。1mol

5．已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2.②Br2能将I－氧化为I2。③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，其本身被还原为I2。现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同,所得产物也不同。下列判断正确的是()

编号

a的取值范围

产物的化学式(或离子符号)

①

a≤eq\f（1，6）

I2、Br－

②

eq\f（1,6)〈a〈eq\f(1,5)

I2、Br－、Br2

③

eq\f(1，5）〈a〈eq\f（6,5)

I2、IOeq\o\al（－,3）、Br2

④

a≥eq\f（6，5）

IOeq\o\al(－,3）、Br2

A。①③④B．②③④

C．①②③④D．①④

6．(2016·辽宁重点高中高三模拟）向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2.下列叙述不正确的是（)

A．当a＝0。1时,发生的反应为2I－＋Br2===I2＋2Br－

B．当a＝0。25时,发生的反应为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－

C．当溶液中I－有一半被氧化时,c(I－）∶c（Br－）＝1∶1

D．当0.2＜a＜0.3时,溶液中各离子浓度的关系为

2c(Fe2＋）＋3c(Fe3＋）＋c(H＋）＝c（Br－)＋c（OH－）

7．(2016·上海五校下学期联考)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2。24L,向所得溶液中加KSCN溶液,无血红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为(）

A．0.30mol B．0。28mol

C．0.25mol D．0。22mol

8．(2016·荆州中学一检）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染.工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4）的反应体系有六种微粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al（2－,4)、

Cl－、H2O.

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：___________________