2020年高三化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》课件.ppt

专题七

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[热点考向]

1．化学反应速率及影响因素

2．化学平衡状态和勒夏特列原理

3．化学平衡常数

4．化学反应速率与平衡图像

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[复习策略]

1．利用对比的方法梳理外界条件对反应速率的影响。

2．从化学平衡状态概念的外延上来判断化学反应是否达

到平衡状态；明确勒夏特列原理的本质。

3．明确化学平衡常数的表达式及应用。

4．通过归纳、比较，明确解决化学反应速率、平衡图像

的一般思路和策略。

专题七│主干知识整合

主干知识整合

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[易错警示]

1.改变固体或纯液体的量，对反应速率和化学平衡无影响。

2．升高温度和增大压强，化学反应速率一定增大，但平

衡不一定向正反应方向移动。

3．如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度

等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。最重要的是，

只减弱而不抵消。

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4．化学平衡右移，正反应速率不一定增大，逆反应速率

不一定减小；化学平衡左移，正反应速率不一定减小，逆反应

速率不一定增大。

5．升高温度，化学平衡常数不一定增大。

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[触摸高考]判断正误

1．[2012·安徽卷]反应SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋

S(l)ΔH0在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的

进行，容器内压强始终不变()

×[解析]反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压

强逐渐变小。

2．[2012·山东卷]催化剂能改变可逆反应达到平衡的

时间()

√[解析]催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到

平衡的时间。

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3．[2012·江苏卷]N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH0，其他

条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增

大()

×[解析]该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移

动，H2的转化率减小。

4．[2012·安徽卷]反应SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)

ΔH0在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分

离出硫，正反应速率加快()

×[解析]硫为液体，减少其量不影响化学反应速率。

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5．[2011·江苏卷]图7－1表示某可逆反应生成物的量随

反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大()

×[解析]t时反应尚未达到平衡，反应物转化率未达到

最大值。

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6．[2012·安徽卷]反应SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)

ΔH0在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，升

高温度可提高SO2的转化率()

×[解析]升温，平衡左移，SO2的转化率降低。

7．[2011·江苏卷]一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)

＋Cl2(g)的ΔH0、ΔS0()

√[解析]该反应为分解反应，过程是吸热，ΔH0，反

应中有气体生成，故为熵增反应，即ΔS0。

专题七│要点热点探究

要点热点探究

►探究点一外界条件对化学反应速率的影响

1．纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影

响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面的大小不

同，故影响反应速率。

2．固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响

很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学

反应的速率无影响。

3．升高温度，不论吸热还是放热反应，正反应速率和逆

反应速率都增大。

专题七│要点热点探究

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►探究点二化学平衡状态的判断和勒夏特列原理

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