2021届江苏省泰州市高三上学期期末调研测试化学试题（含解析）.docVIP

2020~2021学年度第一学期期末调研测试

高三化学试题

(考试时间：75分钟；总分：100分)

注意事项：

1.本试卷共分两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。

2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：

Ⅰ卷(选择题36分)

一.单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是

A.用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少“白色污染”

B.催化处理汽车尾气，能减轻氮氧化物污染

C.减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层

D.禁止使用任何食品添加剂，以防对人体健康有害

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．白色污染一般指一些塑料制品，由于不能降解从而对环境造成污染，而用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，由于可降解，最终会变为无污染的物质，所以可减少白色污染，故A正确；

B．使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，催化处理汽车尾气，能减轻氮氧化物污染，故B正确；

C．氟氯代烷可破坏臭氧层，则减少使用氟氯代烷，有利于保护臭氧层，故C正确；

D．食品添加剂在一定范围内控制用量，对人体基本没有影响，可以添加在食品中，故D错误；

故选D。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

B.某些油脂常温时呈固态，可用于制作肥皂

C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

D.高纯硅硬度大，可用做半导体材料

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．ClO2中Cl为正价，化合价可以降低，因此ClO2具有氧化性，ClO2可以用作自来水的消毒剂，杀死自来水中的细菌，A正确；

B．某些油脂常温时呈现固态，但要利用油脂制作肥皂还需要将油脂进一步皂化处理，B错误；

C．干燥氯气利用了浓硫酸的吸水性，C错误；

D．纯硅为非金属单质，但具有导电性，利用这一性质将Si用作半导体材料，D错误；

故答案选A。

3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．NaCl溶液、氨气和二氧化反应生成碳酸氢钠，故A错误；

B．二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故B错误；

C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应可以生成硝酸，故C正确；

D．溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，故D错误；

故选C。

4.氨硼烷的结构和乙烷相似，下列关于的叙述正确的是

A.电负性大小顺序：

B.分子中所有原子共平面

C.分子中键是配位键，其电子对由提供

D.氨硼烷为共价晶体，具有很高的熔点

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．第二周期元素电负性从左至右逐渐增大，N在B的右边，应该比B的大，A错误；

B．结构与乙烷相似，乙烷中所有原子不在同一平面内，B错误；

C．N原子最外层有5个电子，与H形成三个共价键后，还有一个孤电子对，B原子最外层3个电子，与H形成三个共价键后，无多余电子，但是可以提供空轨道，与N形成配位键，C正确；

D．氨硼烷结构和乙烷相似，为分子晶体，熔点较低，D错误；

故选C。

5.下列制取、验证其性质的装置不能达到实验目的的是

A.制取 B.验证其氧化性

C.验证其还原性 D.验证其漂白性

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．因为硫酸的酸性强于亚硫酸，所以可用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2，A不符合题意；

B．将SO2通入Na2S溶液中，发生反应2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，在反应中SO2表现出氧化性，B不符合题意；

C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使其紫色褪去，SO2表现出还原性，C不符合题意；

D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，与NaOH反应从而使溶液的碱性减弱，酚酞的红色褪去，SO2只表现出酸性，D符合题意；

故选D。

6.废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收的具体流程如下：

已知：溶于酸，不溶于碱；、在常温下的溶解度分别为、。

下列关于元素及其化合物的叙述错误的是

A.中基态亚铁离子的电子排布式：

B.碱性：

C.原子半径

D.简单气态氢化物的热稳定性：

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．基态Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2，则中基态亚铁离子的电子排布式为，A错误；

B．依据对角线规则，金属性Li与Mg相近，而金属性Mg＞Al，所以碱性，B正确；

C．O与S同主族，O在S的上方，则S原子半径比O大，S、Al同周期，Al在S的左边，原子半径Al比S大，所以原子半径，C正确；