2022届北京市高三各区上学期期末化学考试分类汇编+选择题（三）：物质结构+元素周期律+元素周期表.docxVIP

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北京市2021-2022学年高三各区第一学期期末化学考试专题汇编选择题（三）物质结构元素周期律元素周期表

一、物质结构

（东城区）1.碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断不正确的是

A.该晶体属于分子晶体 B.该晶体中只存极性键

C.该晶体中Si的化合价为+4 D.该晶体中C的杂化类型为sp

（海淀区）2．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是

A．氟化钙的化学式为CaF

B．每个晶胞中含有14个Ca2+

C．氟化钙中只含有离子键

D．每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个

（丰台区）3.1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质

1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐

下列选项不正确的是

A．该离子液体能与水分子形成氢键

B．该结构中不存在手性碳原子

C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种

D．BF-4中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3

（顺义区）4.有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子(CH3+)、碳负离子

(CH3—)、甲基(—CH3)等微粒。下列说法不正确的是

A．CH3+的空间构型为平面三角形

B．CH3—中所有的原子不都在一个平面内

C．键角：CH3—CH3+

D．—CH3的电子式是

（房山区）5.与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为

B．配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10

C．分子中含有键的数目为

D．中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

二、元素周期律元素周期表

（海淀区）1．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原

X

Y

Z

R

子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2

B．电负性：R＞Y

C．0.033mol·L-1的H3RO4溶液的pH约等于1

D．还原性：Y2-＞Z-

（朝阳区）2．下列性质的比较，不正确的是

A．热稳定性：HCl＞HBr＞HIB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

C．碱性：KOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D．电负性：F＞O＞C

（东城区）3．下列说法正确的是

A.第一电离能：FCl

C.沸点：HFHCl

（西城区）4．下列比较正确的是

A.第一电离能：Be＞B B.热稳定性：H2S＞H2O

C.碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D.原子半径：N＞C

（丰台区）5．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是

选项

事实

推测

A

Na、Al通常用电解法冶炼

Mg可用电解法冶炼

B

H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸

HClO4是强酸

C

Si是半导体材料，Ge也是半导体材料

ⅣA族元素的单质都是半导体材料

D

Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应

Be与冷水更难反应

（石景山区）6．2021年我国科学家首次合成新核素21492U，QUOTE92214U下列说法不正确的是

A．21492U原子核内质子数为214B．21492U原子核内中子数为122

C．QUOTE92214U21492U原子核外电子数为92 D．21492U和23592U互为同位素

（石景山区）7．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO3HClB．非金属性：ClBr

C．碱性：NaOHMg(OH)2D．第一电离能：KCa

（门头沟区）8．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：ZRXY

B．气态氢化物的稳定性：XYR

C．X与Z组成的化合物肯定含有共价键

D．X与R组成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一样

（顺义区）9.已知：32Ge（锗）与C为同族元素，在自然界中锗有?70Ge、?72Ge等稳定同位素。下列说法不正确的是

A.电负性：CGe

B.原子半径：GeSi

C.70Ge、?72Ge原子核外电子数均为32

D.最高价氧化物对应水化物酸性：H2GeO3H2CO3

（昌平区）10.利用