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初中化学竞赛试题及答案

一、选择题

1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物,而且其中一种是酸性氧化物.M是().

(A)S(B)C(C)Fe(D)Na

2．镁带在氧气中燃烧是化学变化,判断的主要根据是(),其理由是().

主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失

理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化

3．下列叙述正确的是().

(A)Na和Na＋都是钠元素,它们的化学性质相同

(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱,它的数值不会等于零

(C)结晶水合物是纯净物

(D)5克胆矾溶于45克水中可制得质量分数为1O％的硫酸铜溶液

4．下列化学方程式正确的是(.).

(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑(B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑

(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑(D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH

5．下列各组中,核外电子总数相等的一组是().

(A)CO和NO(B)H2O和HCl

(C)SO2和H2S(D)NH3和CH4

6．25℃时,硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％,则25℃时硝酸钾的溶解度是().

(A)30克(B)43克(C)23克(D)无法确定

7．已知R2O是一种酸性氧化物,则R代表的元素可以是下列四种元素中的().

(A)钾(B)氯(C)钠(D)硫

8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应,生成等质量氢气时,参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是().

(A)l：2：3(B)3：2：1(C)6：3：2(D)4：2：l

9．由A、B两种元素组成的某化合物中,A与B的质量比是3：1,又知A与B的原子量之比是12：1,则下列式子中能够表示此化合物化学式的是().

(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B

1O．元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+1与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构相同,则元素Y的核电荷数是().

(A)a＋m＋n(B)a—m—n(C)m＋n—a(D)m—n—a

二、填空题

11．如果碱液流到桌面上,可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上,可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出,并在桌面上燃烧,应立即；氢气还原氧化铜的实验中,氧化铜完全被还原后的操作是

12．在常温常压下,将充满二氧化碳的试管倒立在水中,管内水面上升,上升的速度逐渐减慢,速度减慢的原因是.要使上升的速度加快,应采取的措施是.

13．铜器在潮湿的空气中,表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3].该反应的化学方程式为：.

14．黑火药是我国古代四大发明之一,它是由木炭、硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成的,爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳.黑火药爆炸的化学方程式是.

15．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中,含有的氧原子数目之比是.

16．一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质.5．6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时,生成O．2克氢气,则此铁块中一定含有的金属杂质是.

l7．空气里每100个分子中含有21个氧分子、78个氮分子、1个氩分子,据此可知氧气占空气质量的(保留1位小数).

18．从商店买来O．5千克洗涤碱(Na2CO3·10H2O),放置一段时间后称量,发现不足0．5千克,质量不足的原因是

l9．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后,仅使溶液中5O％的氢氧化钠反应,由反应后溶液中可能有的离子由多到少的顺序是

2O．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物.做以下实验：①粉末加水,振荡后呈浑浊,过滤.滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液时,产生白色沉淀,继续加入足量的稀硝酸.沉淀不消失.②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时,沉淀不消失.请判断指出,原粉末中一定有,一定