2022年气体的质量和体积的测定原理与方法讲义.pptxVIP

实验探究气体的质量和体积的

测定原理与方法;

其中图（a）会因集气瓶至量筒之间的那段导管内

的液体无法读出，而使测得的气体体积偏小；如

果选用图（d）的装置就可以避免这样的误差，其

实验步骤为:①检验装置的气密性；②连接好收集

装置后，在量气筒内注满水，上下移动乙管，使

甲管内的液面处在“0”刻度；③反应完毕，上下

移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，再读;要仪器有、、烧杯、玻璃

操作的正确顺序是。

（1）原理：气体的质量一般采用间接的方法来

实验步骤为:①检验装置的气密性；

法用试剂直接吸收）的气体（如H2、O2等）通

②酸式滴定管⑤反应所需时间

（2）若去掉装置A，测定结果；

操作的正确顺序是。

压强下，所以应该先进行操作②,然后调整液面使

的质量差得到气体的质量。

(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4;⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓

酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而

（1）250mL容量瓶胶头滴管

几个步骤：①使乙、丙中液面相平；

把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用

压相等，这样测得的结果才比较准确。

（1）250mL容量瓶胶头滴管

池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低。

若去掉装置C，测定结果

容量瓶），定容时需要用到胶头滴管。

（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的

⑥→→⑤→→⑦→→④。

5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主

【实验探究1】某研究性学习小组为证明在同温

学习小组分别设计了如下实验方案。;Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/LH2SO4溶液和

H2C2O4溶液；

②用量取10.00mL0.5mol/L

H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜

丝末端；

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按

图连接好装置；

⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不

与酸接触)，至反应完全，记录；

⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为ymL。;Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用密度为1.84g/cm398%的浓H2SO4配制

250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主

要仪器有、、烧杯、玻璃

棒、酸式滴定管。

（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的

几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置

冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步

操作的正确顺序是。

（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于

乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是。

（4）简述速率不等的原因是，

铜丝不与酸接触的原因是。;解析Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可

知应使用酸式滴定管；⑤比较H2SO4、H2C2O4反

应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。

Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器（250mL的

容量瓶），定容时需要用到胶头滴管。（2）为保

证测量数据的准确,应该将气体冷却至室温和相同

压强下，所以应该先进行操作②,然后调整液面使

气体压强等于外界大气压,最后正确读数。(3)由

题意可知，丙（量筒）中的液面高于乙的液面,故

应将丙向下移动。(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4

是弱酸，故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度

大，反应速率快。若铜丝接触溶液，则构成原电

池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低。;答案Ⅰ.②酸式滴定管⑤反应所需时间

Ⅱ.（1）250mL容量瓶胶头滴管

（2）②①③(3)丙向下移动

（4）氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定;2.气体质量的测定

（1）原理：气体的质量一般采用间接的方法来

测定，对一些可用试剂直接吸收的气体根据气

体的某些性质（如酸碱性或溶解性）采用合适的

吸收剂（如浓硫酸、碱石灰）和实验装置（如洗

气瓶、干燥管）来吸收，通过吸收装置吸收前后

的质量差得到气体的质量。

（2）测量装置;同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元

⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不

（1）250mL容量瓶胶头滴管

的U型管质量，利用其质量差求算样品的纯度。

置也有不足，操作复杂。

（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于

品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓

题意可知，丙（量筒）中的液面高于乙的液面,故

【实验探究1】某研究性