四川省眉山中学校2026届高三上学期模拟预测一化学试题(含答案).docxVIP

26届高三模拟预测一

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量：

一、单选题（本题共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。）

1．化学使环境更美好。下列说法错误的是()

A.推广使用电动车,可减少光化学烟雾B.燃煤时加生石灰,可减少温室气体产生

C.将CO2合成甲醇,有助于实现碳中和D.使用可降解塑料,有利于减少白色污染

2．下列化学用语表述正确的是()

A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式：

C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型：

3．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展,通过CO2、H2制得CH3OH，进而合成了淀粉[(C6H10O5)n]。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.0.2molCO2和H2混合气体的分子数为0.4NA

B.通过CO2与H2制得32gCH3OH，转移电子数为4NA

C.标准状况下，22.4LCH3OH中含有3NA的C—H键

D.16.2g淀粉[(C6H10O5)n]中含C原子数为0.6NA

4．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。

下列离子方程式书写错误的是()

A.过程①:NH4++OH-=NH3·H2O

B.过程②总反应式:3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2+2H2O+6H+

C.过程③:Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+

D.Cl2溶于水:Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+

5．分支酸可用于生化研究,其结构简式如图,关于分支酸的叙述不正确的是()

A.1mol分支酸至少可与3molNaOH反应

B.该有机物可发生氧化反应和加聚反应

C.分子式为C10H10O6

D.可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色

6．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下:下列说法错误的是()

A.反应1说明酸性:H2SO3H2CO3

B.反应1结束后,可用硝酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

D.反应2最好在无氧条件下进行

7．下列实验装置及试剂的使用正确,且能达到实验目的的是()

A.除去SO2中的HCl

B.制备氢氧化铁胶体

C.分离乙酸乙酯和乙醇

D.分离NH4Cl(s)和NaCl(s)

8．扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲(XZY6)的新方法如下：

2ZM5+5QY2===2ZY5+5QM2、ZY5+XY===XZY6，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素,Y、M为同主族元素,且Y是电负性最大的元素,基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是()

A.基态X原子核外只有1个未成对电子

B.第一电离能:QZMY

C.简单离子半径:QMY

D.ZM3、ZY3均为三角锥形分子

9．1,2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料,在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用202作润湿剂。已知1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是()

A.X的化学式为H2O

B.催化过程中金属元素Mo成键数发生改变

C.MoO3是该反应的催化剂,可通过降低反应的活化能来提高化学反应速率

D.整个反应的化学方程式为++CH3CHO

10．利用废铝箔(主要成分为Al,含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是()

A.该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本

B.②中发生的反应有：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

C.③中稀H2SO4酸化的目的是将Al(OH)3转化成Al3+

D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度

11．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家利用(CH3)2NCHO(简称DMF)在铜催化作用下转化得到N(CH3)3，下图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是()

A.该反应为放热反应,降温可提高DMF的平衡转化率

B.该历程包含6个基元反应,最大能垒(活化能)为1.19eV

C.设法提高N(CH3)3+OH*+H*===N(CH3)3(g)+H2O(g)的速率可以提高总反应速率

D.若1molDMF完全转化为三甲胺，则会吸收1.02eV·NA的能量

12．下列探究方案能达到探究目的的是()

选项

探究方案

探究目的

A

取少量Fe3O4与足量