化学平衡教案11第2新人教选修4课时.docxVIP

化学反响速率与化学平衡

第三节化学平衡〔第二课时〕

主备人：刘权审核人：缪新亮

〖教学目〗

1．理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动影响。

2．掌握用化学平衡移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。

3．理解平衡移动原理重要意义，学会处理问题科学措施。

〖教学重点难点〗

化学平衡移动原理

〖教学措施提议〗

试验探究法，归纳法

〖教学过程设计〗

(1)浓度对平衡移动影响

探究活动〔一〕浓度对化学平衡影响

让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在如下平衡：

提问：

〔1〕假设往铬酸钾溶液里参与硫酸，溶液颜色有什么变化

〔2〕再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化

〔3〕假设又加酸溶液，颜色将怎样变化

〔1〕含溶液中参与硫酸，由于浓度增长，上述平衡向生成方向移动，浓度增长，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液颜色相似。

〔2〕再参与溶液，由于中和溶液中，使溶液中浓度减少，上述平衡向生成方向移动，浓度减少、浓度增长，溶液颜色由橙色变成黄色。

〔3〕又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。

按照下表操作栏试验，观测现象。解释颜色变化原因。

操???作

现???象

解???释

?

?

增大反响物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反响方向移动。

〔2〕压强对平衡移动影响

学习压强对平衡移动影响时候，要注意一点是，当增大平衡体系压强，混合物由各气体组分浓度以同等倍数增长，不过，这种气体物质浓度等倍数增长，不见得会使正、逆反响速率等倍增长。例如

当反响处在化学平衡状态时，；假如此时把压强增大一倍，那么均为原平衡浓度两倍，这种浓度变化对正逆反响速率影响是：

这就是说当把压强增大一倍时，虽然正、逆反响速率都增长了，正反响速率是原平衡速率8倍，逆反响速率是原平衡速率4倍。

因此，增长压强会使平衡向生成三氯化硫方向移动，也就是向气体体积缩小方向移动。

又如下述平衡体系：

1体积???????2体积

是1体积，是2体积，当增长压强时，逆反响速率增长多，使，平衡向逆反响方向移动。

反响物与生成物气体分子数相等，即气体体积相等反响如：

压强变化，并不能使平衡发生移动。

压强对化学平衡影响可以总结如下：在温度一定条件下，增大压强，使平衡向气体体积缩小方向移动；减小压强，使平衡向气体体积增大方向移动；假如反响物与生成物气体分子数相等时，变化压强平衡不移动；平衡混合物各组分均为液相或固相时，变化压强平衡也不移动

〔3〕温度对平衡移动影响

探究活动〔二〕温度对化学平衡影响

硫酸铜溶液中参与溴化钾，发生如下反响：

蓝色绿色

将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化冷却后，颜色又怎样变化做试验检查你答案。

在试管中参与0.1M溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，观测所得溶液颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观测颜色变化〔与没加热溶液比照〕。等加热试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观测颜色变化。

平衡体系温度升高，溶液绿色加深；冷却后，颜色又变浅。

[仪器和药物]

1．学生用：烧杯〔50毫升〕、滴定管2支、量筒〔10毫升〕、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台〔附铁杯〕、保温瓶〔贮开水〕、酒精灯、火柴。

3M氢氧化钠溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化铁溶液、0.1M硫酸铜、1M溴化钾溶液。

2．讲台上公用：1M铬酸钾溶液0.5升、1M重铬酸钾溶液0.1

温度对平衡移动影响，取决于化学反响热效应。对于正反响方向是放热平衡体系，升高温度，平衡向逆反响方向移动；正反响方向是吸热平衡体系，升高温度，平衡向正反响方向移动。例如：

〔红棕色〕〔无色〕

升高温度，红棕色变深，阐明平衡向逆反响方向移动；减少温度，红棕色变浅，阐明平衡向正反响方向移动。

【总结】

化学平衡移动是由于浓度、温度、压强变化，使。当时，平衡向正反响方向移动；当时，平衡向逆反响方向移动。

浓度，压强，温度对化学平衡影响，可以概括为平衡移动原理——勒沙特列原理：

假如变化影响平衡一种条件，平衡就向可以减弱这种变化方向移动〔催化剂能等倍地增长正，逆反响速率，不能导致平衡移动。〕

课堂训练：

1．如下事实不能用勒沙特列原理来解释是〔〕

〔A〕往硫化氢水溶液中加碱有助于增长〔B〕参与催化剂有助于氨氧化反响

〔C〕高压有助于合成氨反响〔D〕500℃左右比室温更有助于合成氨

2．如下说法对选项是〔〕

〔A〕可逆反响特征是正反响速率总是和逆反响速率相等

〔B〕其他条件不变时，使用催化剂只变化反响速率，而不能变化化学平衡状态。

〔C〕在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反响方向移动

〔D〕在其他条件