离子浓度大小比较及分布系数曲线-2024年高考化学二轮复习（原卷版）.pdfVIP

专题九离子浓度大小比较及分布系数曲线

目目目随

I.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡

2.掌握溶液中各组分之间的守恒美系与大小比较

3.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点

4.利川溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系

日自国昌

考点一水溶液中离子浓度关系分析

d—q%——

f电核心回扣

一、利用“三个守恒”确定离子浓度关系

1.电荷守恒

电蟀质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电的总数一定等于阳离子所带正电荷总数

2.物料守恒

变化前后某种元素的质量守恒

(1)单一元素守恒，如1molNH；通入水中形成氨水，就有〃例%)+〃例%此0)+〃(刈4；)=10101,即氮元

素质量守恒

(2)两元素守恒，如NaHCCh溶液中，c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO5)+C(COM),即钠元素与碳元素质量守

恒

3.质子守恒

电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，转移过程中质子数量保持不变，

称为质子守恒

质子守恒的书写技巧：

(1)正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便如Na2s水溶液中的质子转移情况图示如下：

由图可得Na2s水溶液中质子守恒式：C(H+)+2C(H2S)+C(HS-)=C(OFF)

(2)酸式盐溶液及混合缓冲溶液，可以通过物料守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式如NaHCOa溶液中

+

物料守恒：c(Na)=c(HCO；)+C(HCO)+c(COf)©,

23

电荷守恒：dNa+)+c(H-)=c(HCO5)+c(OH-)+2e(C0M)②，

将(1)代入(2)中，整理得质子守恒：c(H)+c(H2co3)=GOH-)+c(COf)

二、利用电离平衡与水解平衡确定离子浓度关系

1.电离平衡

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3H2O、

_

NHts0FT浓度的大小关系是c(NHHO)c(OH)c(NH4)o

32

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第•级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)如在H2s

2

溶液中：HS.HS，S\H+的浓度大小关系是C(H2S)C(H)C(HS-)C(S2-).

2

2.水解平衡

(1)水解过程是微弱的如NH4cl溶液中:NH；、C「、NH3HFT的浓度大小关系是c(Cl)c(NH；)

c(H+)c(NH3H2O)

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2cCh溶液中：COM、HCOJ

H2CO3的浓度大小关系应是c(COr)c(HCODc(H2CO3)o

3.离子浓度大小比较

(1)0.1H2s溶液中各离子浓度大小关系：c(H)c(HS-)c(S2-)C(OH—)。

2

(2)NaHS溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HS)c(OH)c(H*)c(S)

(3)等浓度的NaOH和CH3coOH按