相同电极在不同电解质电池反应差异.pdfVIP

相极发生的不同原电池反应

在原电池反应中，相极在不同的条件下往往会发生不同的反应结果。

【例1】用Fe和Cu组成一对电极的原电池．

1、在酸性电解质溶液中，例如，当电解质溶液为稀硫酸时，由于Fe的金属

+2+

性强于Cu，该原电池遵循一般的电极反应规律，总反应为Fe+2H=Fe+H↑。由

2

此可以推知其电极反应为：

-2+

①Fe电极是负极，其电极反应为Fe-2e=Fe，该反应是氧化反应；

+-

②Cu电极是正极，其电极反应为2H+2e=H↑，该反应是还原反应。2、

2

在碱性或中性电解质溶液中，例如，当电解质溶液为硫酸钠时，这时主

要考虑空气中的氧气的作用，总反应为：2Fe+2HO+O=2Fe(OH)，随即氧化为

222

Fe(OH)3。由此可以推知其电极反应为：

-2+

①Fe电极是负极，其电极反应为Fe-2e=Fe，该反应是氧化反应；

--

②Cu电极是正电极，其电极反应为2HO+O+4e=4OH，该反应是还原反应。

22

3、当电解质溶液为浓硝酸时，由于Fe被钝化，Fe电极不再发生反应，但

Cu被硝酸所氧化。其总反应为：Cu+4H+-2+

+2NO=Cu+2NO↑+2HO，由此可以推知

322

其电极反应为：

+--

①Fe电极是正极，其电极反应为4H+2NO+2e=2NO↑+2HO，该反应是还原

322

反应；

②Cu电极是正极，其电极反应为Cu-2e-2+

=Cu，该反应是氧化反应。

【举一反三】

【例2】用Mg和Al组成一对电极的原电池．

1、在酸性电解质溶液中，例如，当电解质溶液为稀硫酸时，发生的总反应

是，由此可以推知，其电极反应为：

①Mg电极是电极，其电极反应为，该反应是反应；

+-

②Al电极是电极，其电极反应为2H+2e=H2↑，该反应是