离子键分子间作用力.pptVIP

为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：一些氢化物的沸点第30页，共42页，星期日，2025年，2月5日离子键分子间作用力第1页，共42页，星期日，2025年，2月5日思考题判断下列作用属于化学键的是：(1).水分子中，O原子与H原子之间的作用(2).水分子中，H原子与H原子之间的作用(3).冰中，水分子与水分子之间的作用(4).NaCl中,钠离子与氯离子之间的作用第2页，共42页，星期日，2025年，2月5日一、离子键氯化钠的形成Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-第3页，共42页，星期日，2025年，2月5日一、离子键：1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键静电作用静电引力（核与电子之间）静电斥力（核与核，电子与电子之间）第4页，共42页，星期日，2025年，2月5日4、哪些原子之间可能形成离子键？1、离子键形成的原因是什么？3、离子键是一种什么性质的相互作用？2、形成离子键的微粒是什么？电子得失形成阴、阳离子。离子间的吸引,排斥达到平衡.成键后体系能量降低阴、阳离子。静电作用。活泼金属(ⅠA,ⅡA)与活泼非金属。(ⅥA,ⅦA)第5页，共42页，星期日，2025年，2月5日2、离子化合物——阴阳离子通过静电作用形成的化合物。注意：离子化合物中只存在阴阳离子，没有分子。第6页，共42页，星期日，2025年，2月5日思考哪些化合物是离子化合物？1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO43）、铵盐。如NH4Cl4）、强碱。如NaOH第7页，共42页，星期日，2025年，2月5日（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。思考AlCl3、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。第8页，共42页，星期日，2025年，2月5日思考：下列物质中含有离子键的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH42、3、5、7、8第9页，共42页，星期日，2025年，2月5日判断：1.离子键就是阴，阳离子通过静电吸引形成的化学键2.离子键只存在金属阳离子和非金属阴离子之间，非金属原子之间不能形成3.所有阳离子的最外层电子均已达到８个电子稳定结构4.离子化合物中一定只有离子键5.金属元素与非金属元素一定形成离子键6.任何离子键的形成过程必须有电子的得失第10页，共42页，星期日，2025年，2月5日⑴、原子的电子式：HOClMgNa二、电子式1、概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。第11页，共42页，星期日，2025年，2月5日如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子:OH-⑵、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-使每一个原子达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数H+S2-第12页，共42页，星期日，2025年，2月5日⑶、离子化合物的电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列.如：Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-第13页，共42页，星期日，2025年，2月5日Mg2BrBrBrMgBrS2-KKSKK例：⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，