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云南省曲靖市罗平高三化学期中考试试题解析

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

1.选择题（每题2分，共40分）

（1）下列说法中，正确的是：

A.氧化反应都是放热反应

B.所有的燃烧都是氧化反应

C.化合反应一定放热

D.分解反应一定吸热

（2）在下列物质中，属于非电解质的是：

A.氯化钠

B.氢氧化钠

C.冰醋酸

D.硫酸

（3）下列化学方程式中，书写错误的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2

（4）下列关于化学键的说法中，正确的是：

A.离子键和共价键都属于金属键

B.共价键都是非极性键

C.离子键的形成是阴阳离子相互吸引的结果

D.氢键是分子间作用力中最强的作用力

（5）在一定温度和压强下，向一个体积恒定的密闭容器中充入1mol氢气和1mol氧气，反应生成水的平衡常数为K。若在相同的条件下，将容器体积压缩到原来的1/2，平衡常数K将会：

A.不变

B.增大

C.减小

D.无法确定

（6）下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LNaOH

B.0.1mol/LHCl

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

（7）在一定条件下，向一个体积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，反应生成氨气的平衡常数为K。若在相同的条件下，将容器体积压缩到原来的1/2，平衡常数K将会：

A.不变

B.增大

C.减小

D.无法确定

（8）下列反应中，属于放热反应的是：

A.2H2O2→2H2O+O2↑

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

（9）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：

A.化学反应速率与反应物浓度成正比

B.温度越高，化学反应速率越慢

C.增大反应物接触面积，化学反应速率增加

D.化学反应速率与反应物种类无关

（10）下列关于化学平衡的说法中，正确的是：

A.化学平衡状态下，反应速率之比等于化学计量数之比

B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等

C.化学平衡状态下，反应物浓度和生成物浓度保持不变

D.化学平衡状态下，温度变化不会影响平衡常数

2.填空题（每题2分，共20分）

（1）写出下列物质的化学式：氢氧化钠、二氧化碳、氯化氢、氧气。

（2）完成下列化学方程式的配平：3C+2Fe2O3→A+3CO2↑。

（3）计算在25℃下，1.00mol/LH2SO4溶液的pH值。

（4）计算在一定温度下，0.1mol/L醋酸溶液中氢离子的浓度。

（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铜、氢氧化钙、硫酸氢钠。

3.计算题（每题10分，共40分）

（1）已知反应：N2+3H2?2NH3，Kp=1.6×10^4。在27℃时，向一个体积为2L的密闭容器中充入1.5mol氮气和4.5mol氢气，计算达到平衡时氨气的物质的量。

（2）在一定温度下，向一个体积为10L的密闭容器中充入0.2mol/L的醋酸溶液，平衡时醋酸和醋酸钠的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.1mol/L。计算该平衡常数K。

（3）计算在一定条件下，向一个体积为5L的密闭容器中充入1.0mol/L的氨水和0.5mol/L的氢氧化钠溶液，反应达到平衡时氨气的体积分数。

（4）计算在一定条件下，向一个体积为10L的密闭容器中充入1.0mol/L的碳酸钠溶液，平衡时碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.05mol/L。计算该平衡常数K。

试卷答案

1.选择题

（1）A

（2）C

（3）D

（4）C

（5）A

（6）A

（7）A

（8）B

（9）C

（10）B

2.填空题

（1）NaOH、CO2、HCl、O2

（2）3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2↑

（3）pH=-log[H+]=-log(1.00×10^-2)=2

（4）[H+]=√(Ka×C)=√(1.8×10^-5×0.1)≈1.34×10^-3mol/L

（5）CuSO4→Cu2++SO42-；Ca(OH)2→Ca2++2OH-；NaHSO4→Na++H++SO42-

3.计算题

（1）设平衡时氨气的物质的量为xmol，则：

Kp=(P(NH3)^2)/(P(N2)×P(H2)^3)=(x^2)/((1.5-x)×(4.5-3x)^3)

解得x