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石阡民族中学2022～2023学年第二学期高二年级3月月考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.已知电石的电子式为，下列关于电石中化学键类型的说法错误的是
A.含有离子键 B.含有σ键 C.含有极性键 D.含有非极性键
【答案】C
【解析】
【详解】由电子式可知，碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键、非极性共价三键，碳碳三键中含有1个σ键和2个π键，不含有极性键，故选C。
2.下列有关物质的晶体类型分析正确的是
A.Na2O、Na2SO4、H2SO4均为离子晶体 B.常温下能导电的物质属于金属晶体
C.由单原子构成的物质一定是共价晶体 D.物质中存在共价键的晶体可能是离子晶体
【答案】D
【解析】
B．常温下石墨也能导电，是混合型晶体，B项错误；
C．稀有气体由单原子构成，是分子晶体，C项错误；
D．NaOH含有共价键，是离子晶体，D项正确；
故选D。
3.已知某微粒Q的中心原子为sp3杂化。下列说法中错误的是
A.Q可能是三角锥形 B.Q不可能是V形
C.O可能是正四面体形 D.Q的VSEPR模型是四面体形
【答案】B
【解析】
【详解】A．若有1对孤电子，为三角锥形，A项正确；
B．若有2对孤电子，则为V形，B项错误；
C．若无孤电子对，可为正四面体形，C项正确；
D．中心原子杂化，其VSEPR模型为四面体形，D项正确；
故选B。
4.下列问题能用氢键知识解释的是
A.乙醇能与水混溶 B.HF比HCl分子稳定
C.乙烷的沸点比甲烷的高 D.乙醇的熔点比甲醇的高
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇与水有氢键OH…O形成，乙醇能与水混溶，A项符合题意；
B．非金属性；FCl，HF比HCl分子稳定，与氢键无关，B项不符合题意；
C．甲烷乙烷互为同系物，乙烷的相对分子质量比甲烷大，分子间作用力比甲烷的大，所以乙烷的沸点比甲烷高，和氢键无关，C项不符合题意；
D．乙醇和甲醇分子间都能形成氢键，乙醇的沸点比甲醇高不是由于氢键的存在，而是由于乙醇相对分子质量比甲醇大，分子间的作用力比甲醇大，与氢键无关，D项不符合题意；
故选A。
5.下列示意图或图示正确的是
【答案】D
【解析】
【详解】A．砷为33号元素，原子核外各层电子数为2、8、18、5，A错误；
C．FH…F中的实线是共价键，虚线是氢键，C错误；
故选D。
6.下列说法正确的是
A.分子识别是超分子的重要特征之一
B.晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
C.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
D.金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．超分子的重要特征之一——分子识别，A项正确；
B．晶体具有物理性质的各向异性特点，B项错误；
C．分子晶体的稳定性和化学键有关，C项错误；
D．电子气在电场中定向移动可解释金属的导电性，D项错误；
故选A。
7.下列各组微粒的空间结构不相同的是
ANH和H3O+ B.H2O和SO2 C.CO2和C2H2 D.SiO和SO
【答案】A
【解析】
故选A。
8.若X、Y两种粒子之间可形成配位键。则下列说法正确的是
A.配位键是一种特殊的离子键 B.X、Y两种粒子均只能是离子
C.有一种微粒必须提供空轨道 D.配位键是一种非极性键
【答案】C
【解析】
【详解】A．配位键是一种特殊的共价键，A项错误；
B．配体可以是分子，B项错误；
C．配位键是一方提供空轨道，另一方提供共用电子对，C项正确；
D．配位键是一种极性键，D项错误；
故选C。
9.下列物质的晶体一定属于离子晶体的是
A.在水中能电离出离子的物质 B.熔融状态下能导电的化合物
C.在水中能电离出H+的化合物 D.熔化时化学键无变化的化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．在水中能电离出离子的物质常见为电解质，可能是酸、碱、盐，如硫酸是分子晶体，但在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，A项错误；
B．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，B项正确；
C．
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