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氨气与水反应课件
XX有限公司
20XX
汇报人：XX
目录
01
氨气的性质
02
水的性质
03
氨气与水的反应原理
04
氨水的制备方法
05
氨水的应用领域
06
氨气与水反应的实验演示
氨气的性质
01
分子结构
键合方式
氮原子与三个氢原子通过共价键结合，具有极性。
氨气分子构成
由氮原子和氢原子构成，呈三角锥形。
01
02
物理性质
氨气为无色、有强烈刺激性气味的气体。
无色气体
氨气极易溶于水，形成氨水，并放出大量热。
易溶于水
化学性质
氨气溶于水生成氨水，放出大量热，形成喷泉现象。
溶于水反应
氨水溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐。
碱性特征
水的性质
02
分子结构
水由两个氢原子和一个氧原子构成，形成V型分子结构。
水分子构成
01
水分子因氧原子电负性大，形成极性分子，具有独特的物理和化学性质。
极性分子
02
物理性质
无色透明
水在常温常压下为无色无味的透明液体。
密度特性
水的密度在4℃时最大，随着温度的升高或降低，密度会逐渐减小。
化学性质
水能够溶解氨气，形成氨水溶液。
01
溶解氨气
氨气溶于水后，部分氨气分子与水分子反应，生成一水合氨，并电离出氢氧根离子。
02
电离作用
氨气与水的反应原理
03
反应方程式
NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻
总反应式
溶解：NH₃+H₂O→NH₃·H₂O；解离：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻
分步方程式
反应条件
氨气极易溶于水，常温常压下即可与水反应。
常温常压反应
氨气与水反应为可逆反应，受温度、浓度、添加剂影响。
可逆反应特性
反应产物
氨气与水反应生成一水合氨，呈弱碱性。
一水合氨生成
一水合氨部分解离为铵根离子和氢氧根离子。
离子解离
氨水的制备方法
04
实验室制备
液氨通入水中并搅拌
直接溶解法
氯化铵与氢氧化钙加热制取
铵盐与碱反应
工业制备
高温高压催化合成氨气，冷却液化后溶于水。
哈伯法制备
01
加热氨水蒸出氨气，冷凝回流收集高浓度氨水。
蒸馏法提纯
02
安全注意事项
确保操作区域通风良好，避免氨气浓度过高。
注意通风换气
操作时必须穿戴防毒面具、手套等防护装备。
佩戴防护装备
氨水的应用领域
05
农业用途
氨水作为氮肥，提供氮元素，促进作物生长发育。
促进作物生长
01
合理施用氨水，可显著提高小麦、水稻等作物的产量。
提高作物产量
02
工业用途
用于制造铵盐、胺化剂、酚醛树脂催化剂等。
化工生产
用于羊毛、呢绒、坯布洗涤及助染。
纺织清洁
医药用途
氨水用于制造某些药物原料，参与药物合成过程。
在医疗领域，氨水稀释液用作消毒剂和清洁剂，保障医疗环境卫生。
制药原料
消毒清洁
氨气与水反应的实验演示
06
实验目的
观察氨气溶于水时的化学变化及产生的现象。
观察反应现象
理解氨气与水反应的化学方程式及其背后的化学原理。
理解反应原理
实验步骤
准备氨气瓶、水槽、导管等实验器材。
准备器材
将氨气通过导管缓缓通入装有水的水槽中，观察反应现象。
氨气通入水
实验结果分析
01
溶液变化
氨气溶于水后，溶液呈碱性，酚酞变红。
02
气体产生
加热反应液，有氨气逸出，使湿润红色石蕊试纸变蓝。
谢谢
Thankyou
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