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地方中考化学重点知识点归纳

化学作为一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，在初中阶段的学习中，既充满了探索的乐趣，也对同学们的逻辑思维和实验能力提出了要求。中考化学的复习，关键在于对核心知识点的精准把握和灵活运用。本文将结合中考命题特点，对重点知识进行梳理，希望能为同学们的备考提供有益的参考。

一、物质的构成与性质

（一）物质的组成与分类

物质是由元素组成的。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，其种类由质子数决定。我们要熟记常见元素的名称、符号及其在自然界中的存在状态（游离态或化合态），特别是那些与人类生活、生产密切相关的元素。

物质的分类是化学学习的基础。从宏观上，物质可分为纯净物和混合物。纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物则由多种物质组成，各成分保持原有性质。纯净物又可分为单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。化合物中，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，这是中考的常考点。

（二）物质的微观构成

构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。分子是保持物质化学性质的最小粒子（对于由分子构成的物质而言），原子是化学变化中的最小粒子。离子则是原子或原子团得失电子后形成的带电微粒。

原子的结构是核心内容之一。原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子（普通氢原子无中子）。质子数决定元素种类，质子数与中子数共同决定原子的相对原子质量，而最外层电子数则决定了元素的化学性质。核外电子的分层排布，特别是最外层电子数与元素化合价、元素分类（金属、非金属、稀有气体）的关系，需要重点理解和记忆。

（三）化学式与化合价

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。化学式不仅表示一种物质，还表示该物质的元素组成、一个分子（或原子、离子）的构成等意义。书写化学式时，要遵循“正前负后，约简交叉”的原则，并确保化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。同学们需要熟记常见元素和原子团的化合价，并能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式计算未知元素的化合价。

（四）物质的性质与变化

物质的性质分为物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等；化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

物质的变化分为物理变化和化学变化。判断的根本依据是是否有新物质生成。化学变化的过程中往往伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等现象，但这些现象不能作为判断化学变化的唯一依据。质量守恒定律是化学变化的核心规律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其微观解释是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变。

二、身边的化学物质

（一）空气与氧气

空气是一种宝贵的混合物，其主要成分是氮气（约占78%）和氧气（约占21%），还含有少量的稀有气体、二氧化碳、水蒸气等。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性。氧气的实验室制取是重点实验，常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物等方法，收集方法有排水法和向上排空气法。氧气的用途广泛，如供给呼吸、支持燃烧等。

（二）水与常见的溶液

水是地球上最普通、最重要的物质之一，是由氢元素和氧元素组成的化合物。水的电解实验证明了水的组成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2。爱护水资源，包括节约用水和防止水体污染两个方面。

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。乳化现象与溶解不同，它是将大的油滴分散成细小的液滴，形成乳浊液。溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，其概念要注意“一定温度”、“100g溶剂”、“达到饱和状态”、“溶解的质量”这四个要素。溶解度曲线能直观地反映物质溶解度随温度变化的情况。

（三）碳和碳的氧化物

碳元素可以组成多种单质，如金刚石、石墨和C60等，它们的物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同，但化学性质相似，都具有可燃性和还原性。

二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。它能与水反应生成碳酸，能使澄清石灰水变浑浊（这是检验二氧化碳的常用方法）。二氧化碳的实验室制取通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，收集方法是向上排空气法。一氧化碳是一种无色无味、难溶于水的气体，具有可燃性、还原性和毒性，使用时要特别注意安全。

（四）金属和金属材料

金属具有许多共同的物理性质，如金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。金属的化学性质主要体现在与氧气的反应、与酸的反应（活泼金属）以及与某些盐溶液的反应（置换反应）。金属活动性顺序表