高中化学专题四第二单元课堂优秀学案1生产生活中的含氮化合物第2课时.docVIP

学案1：生产生活中的含氮化合物第2课时

一：学习目标

1.掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；

2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；

二：课前预习

1．氨气（NH3）：

（1）物理性质：色、气味的气体，密度比空气，溶于水，液化（可作致冷剂）

（2）化学性质：

①与水反应：氨水呈碱性，原理：

氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。

②与酸反应

与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应：

现象：

与硫酸反应：

③与盐反应：向AlCl3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：

（3）氨的用途

液氨用作

2．铵盐

（1）物理性质：

（2）化学性质：①受热分解：

NH4HCO3＝

NH4Cl＝

②与碱反应：

Ca（OH）2+2NH4Cl＝

铵盐与碱溶液反应的离子方程式：

NH4++OH＝

（该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）

（3）NH4+的检验：

。

三：课堂研讨

1.喷泉实验：

装置：如图

操作：

现象：

2．氨水中的溶质包括哪些微粒？

3．液氨和氨水的区别

液氨

氨水

物质成分

纯净物(非电解质)

混合物(NH3·H2O为弱电解质)

粒子种类

2.常见的氮肥

铵态氮肥

其他

名称

硫酸铵

氯化铵

碳酸氢铵

硝酸铵

硝酸钾

尿素

俗名

硫铵、肥田粉

氯铵

碳铵

硝铵

化学式

四：课堂检测

1．下列有关氨和铵盐说法正确的是()

A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NHeq\o\al(＋,4)

B．氨气溶于水，溶液呈碱性，是因为生成了大量的

NH4OH

C．实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置

D．工业上可用氨气作制冷剂

2．试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是()

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞

D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

3．下列说法中不正确的是()

A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥

B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定

C．大型中央空调的制冷剂可用液氨

D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应

4．为了检验某固体物质中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是()

①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸

④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤

5．下列操作不能用于检验NH3的是()

A．气体能使酚酞试纸变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与浓H2SO4反应生成铵盐

D．气体与浓盐酸反应产生铵盐

6．双选题]下列有关氨的叙述中，正确的是()

A．氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大

C．可用向上排空气法收集氨气

D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂

7．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积的烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度