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单元小结第五单元定量研究化学反应

1．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。(×)

2．5g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。(×)

3．煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但符合质量守恒定律。(√)

4．化学反应前后各物质的质量不变。(×)

5．燃烧前蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量之和。(×)

6．24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁。(×)

7．镁条燃烧的化学方程式：Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))MgO2。(×)

8．木炭燃烧的化学方程式：C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2↑。(×)

考点1质量守恒定律

1．(山西中考)在一定条件下，微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图中的新微粒用符号表示正确的是(A)

A．H2O B．OH

C．H2O2 D．H2

2．(四川泸州中考)老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：

eq\o(\s\up7(),\s\do5(图甲))eq\o(\s\up7(),\s\do5(图乙))

eq\o(\s\up7(),\s\do5(图丙))

(1)第1组设计图甲的实验方案[碳酸钠和盐酸(HCl)反应生成氯化钠、水和二氧化碳]，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是__反应生成的二氧化碳逸出装置__。

(2)第2小组设计了图乙方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略__浮力__的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。

(3)第3小组善于创新，设计了图丙方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。

①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性__好__(填“好”或“不好”)。

②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是__白磷足量__(任答1点)；实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、__注射器反应前后的体积__。

考点2质量守恒定律的应用

3．(北京中考)下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是(B)

A．CH4 B．NH3

C．木炭 D．CO

4．(湖南衡阳中考)实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S＋6NaOH===2X＋Na2SO3＋3H2O，则X的化学式为(C)

A．H2S B．SO2

C．Na2S D．Na2SO4

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式3S＋6NaOH===2X＋Na2SO3＋3H2O可知，反应前有3个硫原子，6个钠原子，6个氧原子，6个氢原子，反应后有1个硫原子，2个钠原子，6个氧原子，6个氢原子，则2X中含有2个硫原子，4个钠原子，所以X的化学式为Na2S。

5．(湖南郴州中考)一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量/g

10

16

0

2

反应中的质量/g

7

8

a

2

反应后的质量/g

b

0

22

c

下列说法正确的是(A)

A．a＝11 B．丁一定是催化剂

C．该反应为分解反应 D．b＝3

由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有10g＋16g＋0g＋2g＝7g＋8g＋ag＋2g＝bg＋0g＋22g＋cg，解得a＝11，b＋c＝6，由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故c＝2，所以b＝6－2＝4。反应前后甲的质量减少了10g－4g＝6g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了16g－0g＝16g，故乙是反应物，反应前后丙的质量增加了22g－0g＝22g，故丙是生成物，故该反应为甲与乙反应生成丙。由分析可知，a＝11，A正确；由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，B错误；由分析可知，该反应为甲与乙反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，C错误；由分析可知，b＝4，D错误。

6．(湖北宜昌中考)如图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“”表示汞原子，“”表示氧原子，根据此反应得出结