讲义10：氧化剂、还原剂相对强弱比较.pdfVIP

氧化剂与还原剂相对强弱比较

【知识回顾】

1．指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。

（1）MnO+4HCl=MnCl+Cl↑+2HO

2222

（2）2HS+SO=3S↓+2HO

222

（3）2KClO=2KCl+3O↑

32

2．化合价规则：

（1）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为；在单质中，元素的化

合价为。

（2）金属元素没有，非金属元素可以显正价，也可以显负价。

一、常见的氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离

子、非金属单质及其氢化物等。如：

(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

具有中间价态的物

氧化产物还原产物

质

Fe2＋Fe3＋Fe

SO2－SO2－S

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HOOHO

2222

2＋2－

其中：Fe、SO主要表现还原性，HO主要表现氧化性。

322

二、氧化性和还原性相对强弱比较

氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是

得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸

少。

还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠

原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。

1．根据氧化还原反应的方向判断：

氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。

2．根据元素活动性顺序：

（1）根据金属活动性顺序：

（1）根据非金属活动性顺序：

3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：

一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性

或还原性越强。

△

MnO＋4HCl(浓)=====MnCl＋Cl↑＋2HO，

2222

2KMnO＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO，

4222

从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnOMnO。

42

4．根据元素的价态：

①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+Fe2+）。但例外的，氧化性：

HClOHClOHClOHClO。

234

②同种元素价态越低，还原性越强（如S2-SSO）。

2

③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。

5．浓度、温度、酸碱性等：

例如：浓HNO的氧化性稀HNO，加热时浓HSO的氧