鲁科版高中化学选择性必修1-第3章物质在水溶液中的行为-3.4.2离子反应的应用酸碱中和滴定-课件.pptxVIP

第3章物质在水溶液中的行为;【引入新课】;二、离子反应的应用——离子浓度的定量测定;二、离子反应的应用;2、酸碱中和滴定的原理：

以酸碱中和反应为基础(H++OH-=H2O),在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时,有n(H+)=n(OH-)即：C酸(H+)?V酸=C碱(H+)?V碱;探讨一：c(H+)测定的实验原理;探讨三：酸碱中和滴定的关键：;3、实验仪器;4.操作步骤;酸碱中和滴定实验;注意事项：;5.数据获得与处理;;6、中和滴定误差分析;俯视图;例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它操作均正确),对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？;酸碱中和滴定方法的拓展应用;1．准确量取24.90mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()

A．50mL量筒 B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管

2．下列有关叙述正确的是()

A．下端连有橡胶管的滴定管为酸式滴定管

B．在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管

C．滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡

D．滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化;3.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小;5．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是()

A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失;二、离子反应的应用;1．离子检验的类型(1)生成沉淀；(2)生成气体；(3)显示特殊颜色。;方法;气

体

法;1.物质的制备

(1)氯碱工业： 。

(2)实验室制取CO2：

2．物质的纯化

(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 ,

需要引入的试剂离子分别为： 。

(2)除去污水中的重金属离子，用 将其转化为 而除去，达到??水的目的。

;1.胃酸过多的治疗

(1)服用小苏打片：离子方程式为

。

由于小苏打在治疗胃酸过多的时候产生CO2气体，如果病人同时患有胃溃疡，容易造成胃穿孔。

(2)服用胃舒平：离子方程式为

。;2．硬水的形成及软化

(1)硬水

①含义：含有 较多的水；

②暂时硬水：含有 较多的水。

(2)形成(暂时硬水)

离子方程式为 ；

。

(3)软化方法

①加热法软化暂时硬水： 。

②加沉淀剂法：在硬水中加入等沉淀剂的离子方程式为：;【课堂小结】;1.在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中（）

A.一定存在Ag+B.一定存在SO42-

C.可能存在Ag+或SO42-D.一定含Ag+和SO42-

2.下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（）

A.硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝H2O＋BaSO4↓

B.碳酸钙和盐酸混合：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

C.足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2+＋4Br-＋Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

D.MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2+＋CO2＋H2O＝MgCO3↓＋2H+;3.重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba２＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）

A.Cu２＋和SO4２－B.Cu２＋和Cl－C.K＋和SO4２－D.Ag＋和NO3－;4.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()。

A．原溶液中一定含有SO42－

B．原溶液中一定含有NH4＋

C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋;5、某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液