第一节 化学反应与能量的变化 (2).pptVIP

第1页，共21页，星期日，2025年，2月5日例外：C+CO2；H2+I22、放热反应和吸热反应常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应（4）活泼金属跟水或酸反应常见的吸热反应：（1）大多数分解反应（2）Ba(OH)2与NH4Cl的反应（3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。第2页，共21页，星期日，2025年，2月5日1、(06上海)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水注意：识记常见的吸热、放热过程2、如何用最简单的方法区分以下白色固体：NaOH、NH4NO3、NaCl?第3页，共21页，星期日，2025年，2月5日一、焓变、反应热在一定的温度下进行的反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。1、反应热：符号：?H，单位：kJ/mol。第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化H称为“焓”，是与物质内能有关的物理量，生成物与反应物的焓值差ΔH称为“焓变”，数值上等于某反应恒压条件下的反应热。2、焓变：规定：当?H为“－”（?H0）时，为放热反应；当?H为“＋”（?H0）时，为吸热反应。第4页，共21页，星期日，2025年，2月5日能量高低反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应?H为“-”或?H0?H为“+”或?H0放出热量吸收热量注意：反应时需要加热的反应不一定是吸热反应；反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。第5页，共21页，星期日，2025年，2月5日讨论2：总结出计算反应热的两种方法△H=E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)－E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)△H=E(生成物总能量)－E(反应物总能量)微观宏观规定放热反应的ΔH为“－”，是指体系的能量降低；环境的能量升高。讨论1：放热反应中，体系能量如何变化，环境能量如何变化？第6页，共21页，星期日，2025年，2月5日1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= _________ kJ/mol。＋131.52、H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1molN2生成NH3的反应热为___________，1molH2生成NH3的反应热为 。－92KJ/mol－30.6KJ/mol3、预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由。生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼，能量高,而HF比HCl稳定，能量低，所以生成HF放出的热量多。第7页，共21页，星期日，2025年，2月5日4、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si--OSi--ClH--HH--ClSi--SiSi--C键能/KJ·mol-1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低。SiC___Si；SiCl4___SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH=___________KJ·mol-1+236第8页，共21页，星期日，2025年，2月5日二、热化学方程式1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.例：H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol2、书写注意事项?（4）需注明?H的“+”与“-”，正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相