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《无机化学（上）（华东理工大学）》章节测试网课答案

一、选择题

1.下列关于化学基本概念的说法，错误的是（）

A.化学反应的实质是旧键断裂和新键形成

B.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化学性质

C.原子核外电子的排布遵循能量最低原理

D.分子间作用力总是比化学键弱

答案：D

解析：分子间作用力通常比化学键弱，但也有例外，如氢键在某些情况下可以与化学键相当。

2.下列化合物中，中心原子杂化类型为sp^3的是（）

A.CO2

B.H2O

C.NH3

D.BF3

答案：C

解析：NH3分子中氮原子采用sp^3杂化，形成三个σ键和一个孤对电子。

3.下列关于配位化合物说法，正确的是（）

A.配位化合物中，中心原子和配体之间形成的键称为配位键

B.配位键是共价键的一种

C.配位化合物中心原子一定是金属离子

D.配位化合物中，配位数就是配体的数目

答案：AB

解析：配位键是共价键的一种，配位化合物中心原子不一定是金属离子，配位数是指配体与中心原子形成配位键的数目。

二、填空题

1.原子序数为20的元素是______，它位于周期表的第______族。

答案：钙，IIA族

2.在元素周期表中，非金属元素主要分布在______区域，金属元素主要分布在______区域。

答案：右上，左下

3.铁的原子序数为26，其电子排布式为______。

答案：1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2

三、判断题

1.原子半径随原子序数增加而减小。（）

答案：错误

解析：原子半径随原子序数增加而增大。

2.同一主族元素的原子，其电子亲和能力相近。（）

答案：正确

3.在水溶液中，弱电解质的电离程度较低，因此溶液的导电性较差。（）

答案：正确

四、简答题

1.简述元素周期表中各族元素的特点。

答案：元素周期表中各族元素的特点如下：

（1）IA族（碱金属）：具有+1的氧化态，金属活动性较强，易与水反应生成氢气和碱。

（2）IIA族（碱土金属）：具有+2的氧化态，金属活动性较IA族弱，不易与水反应。

（3）IIIA族（硼族）：具有+3的氧化态，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

（4）IVA族（碳族）：具有+4或-4的氧化态，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

（5）VA族（氮族）：具有+5或-3的氧化态，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

（6）VIA族（氧族）：具有+6或-2的氧化态，非金属性较强，氧族元素易形成共价化合物。

（7）VIIA族（卤素）：具有+7或-1的氧化态，非金属性最强，卤素元素易形成共价化合物。

2.简述配位化合物的命名规则。

答案：配位化合物的命名规则如下：

（1）配体名称在前，中心原子名称在后。

（2）配体名称按照字母顺序排列。

（3）中心原子名称前加上“合”字。

（4）配位数用汉字数字表示，放在中心原子名称之前。

（5）中心原子氧化态用罗马数字表示，放在中心原子名称之后。

五、计算题

1.已知某元素原子的价电子排布为3d^54s^1，试推断该元素的名称和符号。

答案：该元素为铬，符号为Cr。

解析：根据价电子排布可知，该元素位于第四周期，第VIB族，原子序数为24。

2.计算下列反应的平衡常数K：

Fe^3++SCN^-=Fe(SCN)^2+

已知Fe^3+浓度为0.1mol/L，SCN^-浓度为0.2mol/L，Fe(SCN)^2+浓度为0.05mol/L。

答案：K=[Fe(SCN)^2+]/([Fe^3+]*[SCN^-])=0.05/(0.1*0.2)=2.5

解析：根据平衡常数的定义，K=[Fe(SCN)^2+]/([Fe^3+]*[SCN^-])，代入已知浓度计算得到。

以上仅为部分测试内容，实际测试题目可能会有所不同。希望这些答案和解析能对你有所帮助。在学习过程中，请务必注重理论知识的学习，加强实践操作，才能更好地掌握无机化学的知识。祝你学习进步！