2025年人教版高三化学上册第十九单元月考检测卷.docxVIP

2025年人教版高三化学上册第十九单元月考检测卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

1.选择题

（1）下列物质中，不属于配位化合物的是：

A.[Cu(NH3)4]SO4

B.[Fe(CN)6]3-

C.NaCl

D.[Co(NH3)6]Cl3

（2）在标准状况下，1摩尔气体的体积约为：

A.22.4L

B.44.8L

C.100L

D.220L

（3）下列原子序数依次增大的一组是：

A.He、Ne、Ar

B.F、Cl、Br

C.S、Cl、Ar

D.Na、Mg、Al

（4）下列物质中，属于共价化合物的是：

A.NaCl

B.H2O

C.MgO

D.CaO

（5）下列关于电解质的说法，错误的是：

A.电解质在水溶液中能导电

B.非电解质在水溶液中不能导电

C.强电解质在水中完全电离

D.弱电解质在水中部分电离

2.填空题

（1）根据元素周期表，第四周期稀有气体元素的原子序数为______。

（2）氢氧化钠（NaOH）是一种______，在水中溶解时能产生______和______。

（3）在反应2H2+O2→2H2O中，氢气是______，氧气是______。

（4）根据化学键的形成原理，下列物质中，属于离子键的是______。

（5）在标准状况下，0.1摩尔氯气（Cl2）的质量约为______g。

3.简答题

（1）简述元素周期律的基本内容。

（2）解释化学键的形成原理，并举例说明离子键和共价键。

（3）如何判断一个化合物是电解质还是非电解质？

（4）简述化学反应速率的影响因素。

（5）简述原电池的工作原理。

4.计算题

（1）计算25℃时，1.0摩尔氢氧化钠（NaOH）溶液的pH值。

（2）计算在标准状况下，2.24L氮气（N2）的物质的量。

（3）已知反应2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常数Kp=2.0×10^4。计算在25℃时，0.1摩尔NO2(g)和0.1摩尔N2O4(g)的混合气体中，NO2的摩尔分数。

（4）计算在25℃时，1.0摩尔HCl溶液中，氢离子（H+）的浓度。

（5）已知反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)的ΔH=-572kJ/mol。计算在标准状况下，生成1.0摩尔水时放出的热量。

试卷答案

1.选择题

（1）C

（2）A

（3）B

（4）B

（5）B

2.填空题

（1）18

（2）碱；氢氧根离子（OH-）；钠离子（Na+）

（3）还原剂；氧化剂

（4）NaCl

（5）7.1

3.简答题

（1）元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

（2）化学键的形成原理：原子通过共享或转移电子形成化学键。离子键由金属和非金属原子通过电子转移形成，共价键由非金属原子通过电子共享形成。

（3）判断电解质：在水溶液中能导电的化合物是电解质，不能导电的是非电解质。

（4）化学反应速率的影响因素：温度、浓度、催化剂、表面积等。

（5）原电池工作原理：通过化学反应将化学能转化为电能。

4.计算题

（1）pH=-log[H+]=-log(1.0×10^-13)=13

（2）n=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol

（3）x(NO2)=(0.1mol-2x)/(0.1mol+2x)=1/3

（4）[H+]=c(HCl)=1.0mol/L

（5）ΔH=-572kJ/mol×1.0mol=-572kJ