高三第九讲弱电解质电离平衡考点精要.pdfVIP

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高三第九讲弱电解质电离平衡

考点精要

两大考点:

电离平衡移动、电离平衡常数及应用

两大题型难点突破:

稀释图像问题(等浓度、等pH)、K的计算及强弱酸反应规律

a

【重难点突破一】

1、一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下

列正确的是()

A.a、b、c溶液的pH:cab

B.a、b、cCOOH的电离程度:cab

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

D.a、b、c溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:

cab

C[A项,由导电能力知c(H+

):bac,故pH:cab;B项,加水体积越大,越利于

COOH电离,故电离程度:cba;C项,用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,相当

于稀释a点溶液,c(H)增大,pH偏小;D项,a、b、cn(COOH)相同,用NaOH

中和时消耗n(NaOH)相同,故消耗V(NaOH):a=b=c。]

2、某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图

所示,下列判断正确的是()

A.a点导电能力比b点强

B.b点的KW值大于c点

C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积VV

ac

D.a、c两点c(H)相等

高三第九讲高三第九讲

考点精要

两大考点:

电离平衡移动、电离平衡常数及应用

两大题型难点突破:

稀释图像问题(等浓度、等pH),k的计算及强弱酸反应规律

a

【重难点突破⼀】

1、⼀定温度下,将⼀定质量的冰醋酸加⽔稀释过程中,溶液的导电能⼒变化如图所⽰,

下()

a.ab、cph:caab

[a项,由导电能⼒知c(h+):bac,故pH:cab;b项,加⽔体积越大,越利

于ch3cOOH电离,故电离程度:cb,用湿润的于稀释aa点溶液,c(h+)增大,ph偏

小;d项,a,b、cn(chcooH)相同,用naohnn(naOH)相同,故消耗v(naOH):

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