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2022-2023学年云南省昭通市大关县高三上学期期中化学试题及答案

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

1.选择题（每题2分，共40分）

（1）下列说法正确的是：

A.所有化学反应都遵循能量守恒定律

B.氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）△H=-286kJ/mol

C.任何氧化还原反应都涉及电子的转移

D.所有盐类在水溶液中都会发生水解

（2）下列物质的沸点最高的是：

A.氯化钠

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.硫酸铜

（3）下列反应中，属于可逆反应的是：

A.2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）

B.CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）

C.Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）

D.2NaCl（s）→NaCl（aq）

（4）下列离子中，在水溶液中会发生水解的是：

A.H+离子

B.OH-离子

C.K+离子

D.SO42-离子

（5）下列有机化合物中，属于烃的是：

A.乙醇

B.乙酸

C.乙二醇

D.丙醇

2.填空题（每空2分，共20分）

（1）根据元素周期表，填写下列空白：

-第三周期元素中，原子序数为12的元素是________；

-第四周期元素中，最外层电子数为8的元素是________；

-第二周期元素中，原子半径最大的元素是________。

（2）写出下列化合物的化学式：

-氧化铝

-硫酸铜

-氢氧化钠

（3）简述以下概念：

-化学平衡

-氧化还原反应

-水解反应

3.解答题（每题10分，共40分）

（1）请解释下列化学反应的原理，并写出相应的化学方程式：

-碳酸钙加热分解

-铁与硫酸铜溶液反应

（2）某同学在进行实验室制取氧气的实验时，发现实验装置存在以下问题，请分析原因并提出改进措施：

-加热时试管底部有水滴形成

-收集到的氧气中含有杂质

（3）简述有机合成中常见的反应类型，并举例说明。

4.实验题（20分）

实验目的：测定一定温度下，氢氧化钠溶液的pH值。

实验原理：根据酸碱中和滴定的原理，用已知浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液，通过滴定曲线确定反应终点，计算氢氧化钠溶液的pH值。

实验步骤：

1.准备已知浓度的盐酸溶液；

2.准备氢氧化钠溶液；

3.使用酸式滴定管，从氢氧化钠溶液中取一定体积；

4.将氢氧化钠溶液转移至锥形瓶中，加入适量指示剂；

5.开始滴定，观察颜色变化，直至反应终点；

6.记录盐酸溶液的体积；

7.根据盐酸溶液的浓度和体积，计算氢氧化钠溶液的pH值。

实验数据记录及计算：

-已知盐酸浓度：0.1mol/L

-实验测得氢氧化钠溶液的体积：20.0mL

-实验测得盐酸体积：25.0mL

请根据上述数据计算氢氧化钠溶液的pH值。

试卷答案

1.选择题

（1）A

（2）B

（3）C

（4）D

（5）D

2.填空题

（1）镁；氩；锂

（2）Al2O3；CuSO4·5H2O；NaOH

（3）化学平衡：在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

氧化还原反应：反应过程中有电子转移的反应。

水解反应：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生反应，产生酸或碱的过程。

3.解答题

（1）碳酸钙加热分解：

原理：碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。

化学方程式：CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）

铁与硫酸铜溶液反应：

原理：铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁置换出铜。

化学方程式：Fe（s）+CuSO4（aq）→FeSO4（aq）+Cu（s）

（2）实验问题分析及改进措施：

加热时试管底部有水滴形成：可能是试管底部未干燥或加热过程中水蒸气冷凝。

改进措施：确保试管底部干燥，加热前预热试管。

收集到的氧气中含有杂质：可能是装置漏气或反应物中含有杂质。

改进措施：检查装置密封性，确保无漏气；使用纯净的反应物。

（3）有机合成中常见的反应类型：

-加成反应：例如，烯烃与氢气加成生成烷烃。

-取代反应：例如，烷烃中的氢原子被卤素原子取代。

-消去反应：例如，醇分子中的氢原子和羟基被去除，生成烯烃。

-环合反应：例如，烯烃分子中的双键断裂，形成环状化合物。

4.实验题

根据实验数据计算氢氧化钠溶液的pH值：

已知盐酸浓度：0.1mol/L

实验测得氢氧化钠溶液的体积：20.0mL

实验测得盐酸体积：25.0mL

计算过程：

n(HCl)=C(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol

n(NaOH)=n(HCl)（1:1反应）

C(NaOH)=n(NaOH)