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2氧化还原反应
感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果
刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在
Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-2Na+Cl2=2NaCl形成过程：
一、氧化还原反应概念：特征：本质：有电子转移发生的化学反应电子转移一种或几种元素的化合价发生了变化(判断依据)
用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应化合分解置换复分解
化合反应01分解反应02置换反应03复分解反应04氧化还原反应05氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：06
二、氧化剂和还原剂的相关概念化合价降低，得e-，被还原化合价升高，失e-，被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物+4+2-10化合价降低，得2e-，被还原化合价升高，失2e-，被氧化MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O★.升失氧，降得还；若问剂，正相反
氧化还原反应分析2Na+Cl2==2NaCl00+1-1还原剂氧化剂氧化产物还原产物+200+1（1）CuO+H2=Cu+H2O△氧化剂还原剂还原产物氧化产物练习：-1+1002）2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH电解还原剂氧化剂还原产物氧化产物点燃3）2Fe+3Cl2==2FeCl300+3-1还原剂氧化剂既是还原产物又是氧化产物
练习1：水（H2O）在很多化学反应中起极其重要的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3NO2+H2O===2HNO3+NO2H2O===2H2↑+O2↑2F2+2H2O===4HF+O2水只做氧化剂的是，水只做还原剂的是，水既做氧化剂又还原剂的是，水既不是氧化剂又不是还原剂的是。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法得2e-，化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，失2e-，被氧化，发生氧化反应(1)双线桥法步骤：1.标出变价元素的化合价2Na+Cl22NaCl2.用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。00+1-12Na+Cl22NaCl3.标出“失去”、“得到”的电子总数00+1-100+1-12Na+Cl22NaCl得电子总数＝失电子总数=电子转移总数
练习1：+4+2-10化合价降低，得2e-，被还原化合价升高，失2e-，被氧化MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O被氧化的元素____被还原的元素____氧化剂_____还原剂_____氧化产物______还原产物______转移的电子数_____MnO2MnCl2HClCl22e-3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合价升高，失3×2e-，被氧化化合价降低，得2×3e-，被还原被氧化的元素____被还原的元素____氧化剂______还原剂_____氧化产物____还原产物____转移的电子数_____HNO3CuCu(NO3)2NOClMnCuN6e-
练习2R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（）A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+
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