化学平衡-高考化学二轮复习知识清单与专项练习（新高考专用）原卷版.pdfVIP

专项02化学平衡

该专题分为两个板块

【口知识清单

一、化学反应速率的计算

1.用单位时内浓度的该变量求速率

2.用单位时内物质的量的改变量求速率

3.用单位时内物质分压的该变显求速率

4.用速率常数表示化学速率

二、平衡的判定

1.利用速率判定是否达平衡

(1)同一对象：v(jE)=v(a)达平衡

(2)不同对象：方向相反,速率为系数比。-正(A)/u逆(B)=a/b

2.利用变到不变判定

(I)Pa、V总、n总

(2)物质的量分数、体积分数

(3)气体平均相对分子质量

(4)气体密度

三、K值计算

1.K值的计算及用途

2.Kp

3.速率常数问题

[2]专项练习

[1]知识清单

一.化学反应速率的计算

1.用单位时内浓度的该变量求速率

注意事项1：给定数据对象与求解对象是否一致。如果一致则直接求解；如果不一致则通过速率之比等于系

数之比转化求解

例L在一定温度下,向1L密闭容器中加入ImolHI(g),发生反应：2HI(g)=^H2(g)+h(g)，2s时生成

0.1molH,则以HI表示该时段的化学反应速率是.

2

注意事项2：注意在表格左侧或者坐标上方有数据的变换，以防掉入陷阱。

练习I.可逆反应*值)+3丫)=22q)/^0,时在容积为4L的恒容密闭容器中通入2mO1X和

6molY发生反应。5min时反应达到平衡状态，气体总物质的量为6.4mol求：达平衡时Y(g)的转化率为

.(用百分数表示)，05min内该反应中X(g)的平均速率v(x)=mol-Lmin1

2.用单位时内物质的量的改变量求速率

例2.在新型RuO?催化剂作用下，使HCI转化为Cl2的反应2HClig)+1o2(g)^^比0但)+。2糖)具有更好的

催化活性。一定条件下测得反应过程中“Ch)的数据如下：

Zmin02468

MC（12）1O-3mol01.83.75.47.2

计算2〜6min内以HC1的物质的量变化表示的反应速率(以inolmin-1为单位，写出计算过程)。

,

练习2.甲烷水蒸气重整制氢:CH4(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)△Hi=+216kJ*molo甲烷水蒸气

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重整过程中，温度1000K,原料气以57.6Kg・N通入容积为1L银基催化反应器中，25s甲烷质量分数由7.32%

变为5.32%,用甲烷表示25s的反应速率为mokmin1

3.用单位时内物质分压的该变量求速率

解题思路1:恒压装置——意味总压不会发生改变

恒容装置——意味总压可能会随着反应的进行发生改变

可以根据Pv=nR