鲁科版高中化学选择性必修1 第3章物质在水溶液中的行为 3.2.3盐类的水解平衡的移动 教学课件.pptxVIP

第3章物质在水溶液中的行为;盐类水解平衡的移动盐类水解的应用;一、水解平衡的移动;;;小结：影响盐类水解的因素：

(1)内因：盐本身性质，越弱越水解

(2)外因：温度浓度;内筒为塑料筒;总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;双水解方程式书写步骤：

1.找出能发生水解的离子（先不要写水），对应写出相应的弱酸和弱碱（或沉淀和气体），一般用“”，完全用“=”“↑”“↓”。

2.电荷守恒法配平。

3.补水。;(二)水解反应的应用-制备胶体、净水、除污;水解原理的应用（二）;1、配制和保存易水解的盐溶液;4、水解除杂（常考）;草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：;8、蒸干盐溶液所得物质的判断规律

①考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca（HCO3）2，因其分解，所得固体应是CaCO3。

②考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是Na2SO4。

③盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质。如Al2(SO4)3

④盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。;1.AlCl3、CuCl2、MgCl2

2.CuSO4

3.Na2CO3

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH

4.Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4]Al(OH)3+NaOH

5.NaHCO3

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH

6.KMnO4

7.Na2SO3;书写离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

1.CH3COONa

2.NH4Cl

3.Na2CO3（Na2S类似）

4.NaHCO3（显碱性，HCO3-的水解电离）

5.NaHSO3（显酸性，HSO3-的电离水解）

6.等浓度的CH3COOH与CH3COONa（显酸性，CH3COOH的电离CH3COO-的水解）

7.等浓度的Na2CO3与NaHCO3;5min默写