弱电解质电离综合好 (2).pptVIP

第1页，共22页，星期日，2025年，2月5日[课前演练]1.(07理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()。A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3D2.（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）。A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：C（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7B第2页，共22页，星期日，2025年，2月5日3.（09年宁夏理综）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()。D第3页，共22页，星期日，2025年，2月5日变式：（08年广东化学·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲线是D第4页，共22页，星期日，2025年，2月5日一.強电解质与弱电解质纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质第5页，共22页，星期日，2025年，2月5日SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！[思考与交流]2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关。跟溶液导电能力的强弱也无关。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，但HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。第6页，共22页，星期日，2025年，2月5日3.电解质溶液的导电分析(1)导电的条件：溶液中存在自由可移动的离子。(2)导电的本质：自由离子的定向移动。(3)影响溶液导电能力强弱的因素：①关键取决于离子的浓度，而与离子数目无关。②温度越高,导电能力越强(金属导电能力反而减小)。③离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强.[例1]浓度均为1mol/L的NaCl溶液与MgSO4溶液的导电能力相比（）。??A.大于B.小于C.相同D.不能确定B第7页，共22页，星期日，2025年，2月5日[规律]溶液的导电性:取决于离子浓度和离子所带的电荷数。[练习1]把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化较大的是（）。A.0.5mol/LMgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/LNH4Cl溶液E.自来水F.0.5mol/LKCl溶液CEF第8页，共22页，星期日，2025年，2月5日4.电离方程式的书写：表示电解质电离的式子。①强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示之；②弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“”表示之；③多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写。如：H2CO3④多元弱碱分步电离，但常常写成一步如：H3PO4H3PO4H++H2PO4