碱金属和碱土金属 (2).pptVIP

第1页，共22页，星期日，2025年，2月5日ⅠALiNaKRbCsns1+1ⅡABeMgCaSrBans2+2HumphryDavy(戴维1778—1829)利用电解法制取了金属K、Na、Ca、Mg、Sr、Ba，确认氯气是一种元素，氢是一切酸类不可缺少的要素，为化学做出了杰出贡献。1.1概述活泼性依次增强原子半径增大第2页，共22页，星期日，2025年，2月5日1.2单质的性质1.单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：Li2ONa2O2KO2 RbOCsO2BeO MgO CaOSrO BaO22.与其他非金属作用：单质与硫、氮、卤素反应，形成相应的离子型化合物。3.与水的作用：2M+2H2O=2MOH+H2（g）第3页，共22页，星期日，2025年，2月5日4.碱金属、碱土金属与液氨的作用M1＋(x＋y)NH3==M1(NH3)＋y＋e(NH3)x－（蓝色）M2＋(2x＋y)NH3==M2(NH3)2＋y＋2e(NH3)x－（蓝色）第4页，共22页，星期日，2025年，2月5日1.3氢化物LiH NaHKH RbHCsHNaCl－90.4－57.3－57.7－54.3－49.3－4411.均为白色晶体,热稳定性差△fHΘ2.还原性强V23.2)/H(H2-=-EΘⅠAⅡA金属活泼，可与氢形成离子型氢化物（除Be、Mg）第5页，共22页，星期日，2025年，2月5日3.剧烈水解4.形成配位氢化物氢化铝锂Li[AlH4]受潮时强烈水解第6页，共22页，星期日，2025年，2月5日1.氢氧化物性质碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。Be(OH)2为两性氢氧化物，LiOH和Be(OH)2为中强碱，其余氢氧化物都是强碱。碱金属的氢氧化物都易溶于水，在空气中很容易吸潮，它们溶解于水时放出大量的热。除氢氧化锂的溶解度稍小外，其余的碱金属氢氧化物在常温下可以形成很浓的溶液。1.4氢氧化物第7页，共22页，星期日，2025年，2月5日R拉电子能力与离子势有关:ф=Z/r(r以pm为单位）LiOHBe(OH)2NaOHMg(OH)2KOHCa(OH)2RbOHSr(OH)2CsOHBa(OH)2ROHRO－+H+==R++OH－解离方式与拉电子能力有关Ф0.22碱性0.22Ф0.32两性Ф0.32酸性酸性增强碱性增强2.氢氧化物酸碱性判断标准第8页，共22页，星期日，2025年，2月5日1.5盐类1.共同特点：（1）基本上是离子型化合物。（2）阳离子基本无色，盐的颜色取决于阴离子的颜色。（3）ⅠA盐类易溶，ⅡA盐类难溶，一般与大直径阴离子相配时易形成难溶的ⅡA盐。ⅠA易溶为主难溶:K2[PtCl6]、Na[Sb(OH)6]、KClO4、Li3PO4、K2Na[Co(NO2)3]ⅡA难溶为主如：MCO3、MC2O4、M3(PO4)2、MSO4、MCrO4第9页，共22页，星期日，2025年，2月5日（2）碳酸盐的热稳定性BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3OM2+[OC]2－O热稳定性取决于M离子的反极化能力△MCO3(s)＝MO(s)+CO2越来越难分解2.盐类的热稳定性（1）硝酸盐的热稳定性2KNO3(s)2KNO2(s)+O2(g)940K第10页，共2