章化学键化学反应与能量同步辅导变化判断.pdfVIP

能量变化的判断

任何化学反应都伴随着能量变化，发生能量变化的是反应物和生成物所具有的

能量不同，或者说破坏旧化学键需要吸收的总能量与形成新化学键释放的总能量不相等。

本文通过例题分析化学反应中能量变化的判断及应用。

例题氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH中的化学

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键消耗的能量为QkJ，断裂1molCl中的化学键消耗的能量为QkJ，形成1molHCl

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中的化学键释放的能量为Q3kJ。由此可判断下列关系式中，正确的是（）。

A．Q+Q＞QB．Q+Q＞2QC．Q+Q＜QD．Q+Q＜2Q

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解析氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H+Cl2HCl。据此方程式可知，断裂

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反应物中的1molH－H键和1molCl－Cl键需要吸收（Q+Q）kJ能量，同时形成2mol

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H－Cl键，放出2Q3kJ能量。因为该反应是放热反应，所以断开反应物中的化学键吸收

的总能量小于形成生成物中的化学键所放出的总能量，即Q+Q＜2Q。

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D

变式SF6分子中只存在S－F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量

280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则在反应：S（s）

+3F（g）SF（g）中，若有1molSF（g）生成，反应过程中的能量变化为（）。

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A．放热1780kJB．放热1220kJC．放热450kJD．吸热430kJ

解析由题给信息可知，反应物的化学键断裂吸收的总能量为：280kJ+3×160kJ=760

kJ，生成物的化学键形成时放出的总能量为：6×330kJ=1980kJ。因此，总的结果是反应

放热，放出的热量为：1980kJ－760kJ=1220kJ。

B

小结判断能量变化有两条途径：一是根据破坏旧化学键需要吸收的能量与形成新

化学键释放的总能量的相对大小，二是根据反应物总能量与生成物总能量的相对大小。

定性判断：①对于吸热反应，破坏旧化学键需要吸收的总能量大于形成新化学键释

放的总能量；反之则是放热反应。②放热反应中反应物所具有的总能量大于生成