苏教版高一上学期化学(必修一)《研究物质的基本方法》专项测试卷附答案.docxVIP

苏教版高一上学期化学(必修一)《研究物质的基本方法》专项测试卷附答案.docx

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苏教版高一上学期化学(必修一)《研究物质的基本方法》专项测试卷附答案

学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________

一、单选题

1.将50mL0.3mol/LNaOH溶液加水稀释到300mL,稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为

A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.5mol/L D.0.05mol/L

2.利用下列实验装置(夹持装置略)或仪器进行实验操作,能达到实验目的的是

A.用甲仪器称取46.72gNaCl B.用乙装置检验气体X中是否含

C.从丙装置的下口中放出溶有的溶液 D.用丁装置制备并收集

3.VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+,取此溶液0.4VL,用水稀释至3VL,则稀释后溶液中的物质的量的浓度为

A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

4.下列物质的水溶液导电性最强的是

A.0.50mol·L-1H2SO4溶液 B.0.50mol·L-1KNO3溶液

C.0.50mol·L-1酒精溶液 D.0.50mol·L-1NaOH溶液

5.下列离子组能在澄清透明的溶液中大量共存的是

A. B.

C. D.

6.某粒子的核外电子排布为,下列不可能是该粒子的是

A. B. C. D.

7.钾是人体必需的元素之一,若血液中钾元素含量偏低,易引发低钾血症,严重时会引发心率失常,甚至猝死。医学专家提醒:应重视日常补钾。可以服用的某种钾的化合物,其水溶液可以和硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。此化合物是

A.KCl B.K2CO3 C.KNO3 D.KOH

8.下列物质,在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是

A. B. C. D.NaOH

9.取的硫酸溶液和的硫酸溶液混合后加水稀释至,该混合溶液中的物质的量浓度是

A. B. C. D.

10.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,一定相等的是

A.溶质的质量分数 B.溶质的质量

C.氢离子的物质的量 D.溶质的物质的量

11.溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是

A.1.5mol·L-1Na2SO4溶液 B.2.0mol·L-1MgCl2溶液

C.1.5mol·L-1HCl溶液 D.2.5mol·L-1Ba(OH)2溶液

12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.与的混合物中所含中子数为NA

B.等物质的量的水与重水含有的中子数相等

C.和中含有的质子数均为10NA

D.核素发生裂变反应:净产生的中子数为10NA

二、综合题

13.一种废镍催化剂中含有Ni、Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉,以其为原料制备环烷酸镍[(C10H7COO)2Ni,常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示:

该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金属离子

Fe3+

Fe2+

Ni2+

Cu2+

开始沉淀的pH

1.9

7.0

6.4

5.4

完全沉淀的pH

3.2

9.0

8.4

6.7

回答下列问题:

(1)充分“灼烧”后,产生废气中的有毒气体的化学式为。

(2)“灼烧”后Cr转化为Cr2O3已知Cr2O3与Al2O3性质相似,则滤液中阴离子有OH-、。基态Cr原子的价层电子排布式为。

(3)“酸溶”时,先加入一定量的水,然后分次加入浓硫酸,与直接用稀硫酸溶解相比,其优点是。

(4)“调pH”时,溶液pH的范围为。

(5)常温下,CuS的Ksp极小,用S2-可将Cu2+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如图1所示,Cu2+位于S2-所构成的四面体中心,晶胞侧视图如图2所示。

①与S2-距离最近的S2-数目为。

②CuS的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuS晶体的密度为g·cm-3。

(6)环烷酸的化学式为C10H7COOH,写出“合成”反应的化学方程式:。

(7)测定样品纯度:已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品,加入足量稀硫酸[发生反应:(C10H7COO)2Ni+H2SO4=2C10H7COOH+NiSO4]后,用氨水调节溶液pH为9~10时,加入紫脲酸胺作指示剂,用0.1000mol·L-1EDTA标准溶液滴定(Ni2+与EDTA反应的化学计量数之比为

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