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鲁科版高一上学期化学（必修一）《第一章认识化学科学》章节测试卷附答案

学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________

一、单选题

1．芯片清洗是芯片制造过程中的重要步骤，超纯水起着重要作用。H2O的摩尔质量为

A．10 B．18g·mol-1 C．18 D．10g·mol-1

2．下列叙述正确的个数是（????）

①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同

A．1 B．2 C．3 D．4

3．下列说法正确的是

A．36gH2O的物质的量为1mol B．常温常压下，1molCl2的体积是22.4L

C．0.5mol?L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+ D．1molCO2含有的分子数约为6.02×1023

4．将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度

A．5a/bmol·L-1 B．10a/bmol·L-1 C．b/5amol·L-1 D．10a/(a+b)mol·L-1

5．现有盐酸和硫酸混合溶液，其中，现将其分成两等份。往其中一份中滴加足量溶液，产生白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是

A．原混合酸中 B．原混合酸中

C． D．原溶液中盐酸、硫酸物质的量之和为

6．下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是

A．溶液 B．溶液

C．溶液 D．溶液

7．同温同压下，用等质量的、和、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是

A． B． C． D．

8．2022年3月23日，国家发展改革委、国家能源局联合印发《氢能产业发展中长期规划(2021-2035年)》。该规划指出，我国是世界上最大的制氢国，氢能是未来国家能源体系的重要组成部分，是用能终端实现绿色低碳转型的重要载体。氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气，以下研究方向你认为不可行的是

A．建设水电站，用电力分解水制取氢气

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气

D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气

9．将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是

A．制备HCl

B．析出NaCl

C．过滤

D．定容

A．A B．B C．C D．D

10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒

B．Cl2易液化，可用作生产漂白液

C．AgBr呈淡黄色，可用作感光材料

D．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘

11．下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是

A．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同

B．《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应

C．“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁

D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化

12．如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是

A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④

B．向固体E中加入少量水，可观察到E结块变为晶体，并放热

C．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g

D．反应①可观察到A迅速熔化，最后生成淡黄色固体

二、非选择题

13．氯气可用于制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，178℃升华。将电解饱和食盐水产生的混合气体通入下图所示装置制备少量无水氯化铝。

(1)装置C和F的作用是。

(2)D装置中反应的化学方程式：。

(3)装置G中所盛试剂为，其作用是。

(4)有人认为利用此装置制备无水AlCl3非常危险，请简述理由。

14．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如图实验：

请回答：

(1)固体混合物Y的成分为(填化学式)。

(2)X的化学式。

15．氯化硫又称二氯化二硫S2Cl2，沸点为138℃，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。已知S2Cl2的性质如下：热稳定性较差；能被Cl2氧化为SCl2(沸点为59℃)；