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化学分析练习题

一、判断题：

1．溶液pH为2.50，读数为三位有效数字。（）

2．三元酸H3PO4滴定时有3个突跃。（）

3．一元酸碱直接滴定的条件是cKa≥10-8。（）

4．酸效应系数越大，配合物的稳定性越小。（）

5．从酸效应看，要求溶液的pH值尽可能高。（）

6．酸碱滴定指示剂的变色范围应全部处于pH突跃范围内。（）

7．指示剂与金属离子形成的配合物若不易溶于水而使滴定终点拖长，该现象称为指示剂的僵化。（）

8．间接碘量法测定时，淀粉指示剂可在滴定开始前加入。（）

二、选择题：

1．准确度、精密度、系统误差、随机误差之间的关系是(B)

(A)准确度高，精密度则较高(B)精密度高，准确度不一定高

(C)系统误差小，准确度则较高(D)随机误差小，准确度一定高

2．溶液的[H+]为1.0×10-7mol·L-1，则该溶液的pH值为(C)

(A)7(B)7.0(C)7.00(D)7.000

3．下列数据中三位有效数字的是(C)

(A)0.32(B)98(C)(D)

4．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是(A)

(A)0.1mol·L-1HF(pKa=3.18)(B)0.1mol·L-1HCN(pKa=9.21)

(C)0.1mol·L-1NaAc[pKa(HAc)=4.74](D)0.1mol·L-1NH4Cl[pKb(NH3)=4.75]

5．用HCl溶液滴定NaOH和Na2CO3混合液，先以酚酞为指示剂，耗去HClV1(mL),再以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV2(mL),则V1与V2的关系是(D)

(A)V1=V2(B)V1=2V2(C)2V2=V2(D)V1V2

6．直接与金属离子配位的EDTA型体为(D)

(A)H6Y2+(B)H4Y(C)H2Y2－(D)Y4-－

7．以H2C2O4?H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当，草酸失去部分结晶水，问用此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是(B)

(A)偏高(B)偏低(C)无影响(D)不确定

8．下面说法正确的是(C)

(A)pH值越低，则αH值越高，配合物越稳定

(B)pH值越高，则αH值越高，配合物越稳定

(C)pH值越高，则αH值越低，配合物越稳定

(D)pH值越低，则αH值越低，配合物越稳定

9．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由(D)引起的

(A)指示剂与金属离子生成的配合物不稳定

(B)被测溶液的酸度过高

(C)指示剂与金属离子形成的配合物水溶性差

(D)指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性

10．配位滴定中，定量滴定的必要条件是(D)

(A)c·K≥10-8(B)lgK’稳≥10-8(C)lgK’稳≥8(D)lgcK’稳≥6

11．铝盐药物的测定常用配位滴定法。方法是加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是(C)

(A)直接滴定法(B)置换滴定法

(C)返滴定法(D)间接滴定法

12．在配位滴定中,用回滴法测定Al3+时,若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA，金属离子标准溶液应选(B)

(A)Mg2+(B)Zn2+(C)Ag+(D)Bi3+

13．某HCl溶液中cFe(III)=cFe(Ⅱ)=1mol?L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为(D)

(A)=???

(B)=???

(C)=???

(D)=

14．间接碘法的反应要求在中性和弱酸性条件下进行，弱酸性太高，则会引起下属哪种情况(D)

(A)反应不定量(B)I2易挥发

(C)终点不明显(D)Na2S2O3分解，I-被氧化

15．某对称氧化还原反