2026年高考化学一轮复习第9周元素周期律、化学键.docxVIP

第9周元素周期律化学键

时间：35分钟 总分：50分

单项选择题（每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.某元素基态原子的4s轨道上有2个电子,则该基态原子的价层电子排布可能是 ()

A.4s B.4s2 C.3p64s2 D.3d94s2

2.已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是 ()

A.HCl的电子式为H+[:Cl....

B.Cl—Cl的键长比I—I长

C.CH3COOH分子中只有σ键

D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强

3.下列叙述正确的是 ()

A.可表示单核10电子粒子基态时的轨道表示式

B.2s的电子云半径比1s的电子云半径大,说明2s的电子比1s的多

C.基态氧原子的轨道表示式为

D.轨道表示式能反映钠离子轨道的能级差别和电子的自旋状态

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是 ()

A.XW3是非极性分子

B.简单氢化物沸点:XY

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

5.叶蜡石是一种重要的化工原料,化学组成为X2[Y4Z10](ZW)2,短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,Y的最外层电子数为次外层的一半,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法不正确的是 ()

A.原子半径:XYZW

B.气态氢化物的沸点:YZ

C.Y的最高价氧化物可作光导纤维的材料

D.常温常压下,Z和W形成的常见化合物均为液体

6.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3,下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是 ()

A.基态S原子的价层电子轨道表示式:

B.第一电离能:FSON

C.最高正价:FS=ON

D.S原子的基态原子核外未成对电子数最多

7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,它们中的某些元素可以分别组成三元化合物a,二元化合物b、c。a为海水晒盐后所得的苦卤与石灰乳反应得到的难溶物,Z的单质e通常为黄绿色气体,常温下,0.01mol·L-1的c溶液pH为2。从海水中提取金属d的流程如图所示:

下列说法正确的是 ()

A.简单离子半径大小:ZYX

B.阴离子的还原性:WZ

C.元素W、X、Z的最高价和最低价的代数和分别为0、4、6

D.元素X、Y形成的化合物既能与烧碱溶液反应又能与盐酸反应

二、非选择题（共26分）

8.（8分）(1)基态F原子核外电子的运动状态有种。?

(2)基态硅原子最外层的电子排布图为?。?

(3)基态硫原子价电子排布式为。?

(4)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是(填字母)。?

A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为[Ar]3d54s1

B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动

9.（10分）(1)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如下表:

N—N

N≡N

P—P

P≡P

193

946

197

489

从能量角度看,氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是。?

(2)已知KH2PO2是次磷酸的正盐,H3PO2的结构式为?,其中P采取杂化方式。?

10.（8分）(1)磷酸根离子的空间结构为,其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为。?

(2)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性(Hδ-),CH3CH3的熔点比NH3BH3?(填“高”或“低”),原因是在NH3BH3分子之间,存在,也称“双氢键”。?

(3)①气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是。?

②CaCN2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,CaCN2的电子式是。?

第9周参考答案

1.B4s不是价层电子排布,故A错误;4s2是Ca原子的价层电子排布,故B正确;依据构造原理,该原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2,则价层电子排布为4s2,故C错误;依据洪特规则,该原子的价层电子排布应为3d104s1,故D错误。

2.DHCl是共价化合物,其电子式为H: