福建省厦门市2021-2022学年高一下学期期末考试化学（原卷版）.docxVIP

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厦门市2021-2022学年度第二学期高一年级质量检测

化学试题

(满分：100分考试时间：75分钟)

注意：

1.本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1B11N14O16Se79

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.将铜催化剂与富勒烯(C60)相关联实现常压下合成乙二醇。下列说法正确的是

A.C60为有机高分子化合物

B.反应①反应类型为加成反应

C.反应②中碳氧键未发生变化

D.C60-Cu/SiO2可加快反应②反应速率

2.下列化学用语或模型正确的是

A.氮气的电子式： B.次氯酸的结构式：H—O—Cl

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.二氧化碳的填充模型：

3.下列有关元素周期律的说法正确的是

A.离子半径：K+＞Ca2+＞Al3+ B.元素原子得电子能力：P＞S＞Cl

C.碱性：Be(OH)2＞Ca(OH)2 D.热稳定性：CH4＞NH3

4.一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法错误的是

A.分子式为C10H12O2

B.含有两种官能团

C.苯环上的一氯代物有4种

D.1mol该有机物与足量金属Na反应可产生H222.4L(标况下)

5.下列实验能达到目的的是

A.图A是米酒蒸馏 B.图B是除甲烷中的乙烯

C.图C是制备乙酸乙酯 D.图D是分离乙醇和溴水

6.在一定条件下，向密闭容器中充入18O2和SO2发生反应。下列说法正确的是

A.反应一段时间后，含有18O的分子只有O2和SO3

B.达到平衡后，反应生成的SO3不再分解

C.反应混合物中SO2、O2的物质的量之比为2:1时，说明反应已达平衡状态

D.当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态

7.根据下列信息判断N2和O2反应生成NO时能量变化。下列说法正确的是

A.NO(g)分解为N2(g)与O2(g)时需要释放能量

B.N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)时放出能量630kJ

C.断开氧氧键形成1mol氧原子需要吸收能量498kJ

D.1molN2(g)的能量高于1molNO(g)

8.化学研究小组设计了一款低成本、高性能的铁—氢气电池，装置如图，其总反应式为：。下列说法错误的是

A.负极反应式为

B.工作一段时间后，电解质溶液的pH降低

C.理论上生成时，外电路中有1mol电子发生转移

D.工作时，电解质溶液中的K+向Pt/C电极移动

9.L、M、Q、R、X、Y为短周期主族元素，L、M、Q、R、X元素原子半径与最外层电子数的关系如图，原子序数Y=M+X。下列说法错误的是

A.位于第二周期的元素有M、Q

B.元素R的氢化物稳定性大于Y元素氢化物

C.L与X形成的化合物为离子化合物

D.Q元素最高价氧化物对应水化物酸性强于M

10.五硼酸铵晶体(NH4B5O8?4H2O)主要用于电讯器材制造。化学研究小组采用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5?H2O)，还有少量的(CaO、SiO2等杂质)制备NH4B5O8?4H2O晶体并对其进行热重分析，其制备流程及热重曲线如图所示。下列说法正确的是

A.“操作X”为蒸发结晶至质量不再变化

B.“沉硼”时，温度越高，沉硼率越高

C.NH4B5O8?4H2O晶体中的结合程度比H2O牢固

D.400~500℃热分解失去一个结晶水

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.下图是短式元素周期表的一部分。

（1）H和H互为___________。

（2）H2O的电子式为___________，GeH4分子的空间结构为___________。

（3）向NaBr溶液中滴加___________(填试剂名称)，若发生反应___________(用离子方程式表示)，则证明Cl原子得电子能力比Br原子强。

（4）在实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。

（5）前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍。工业上利用单质X制备单质Y的化学方程式为___________。

（6）SF6分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1molSF6中含有___________molS—F键，它的二氯代物SF4Cl2有___________种。

12.氢能是