第三章第四节难溶电解质的溶解平衡.pptVIP

第1页，共39页，星期日，2025年，2月5日1、举例说明学过的“平衡”？化学平衡2NO2N2O4电离平衡H2OH++OH-Kw=c（H+）.c（OH-）K水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl2、有哪些特征？“逆、等、动、定、变”3、平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。复习第2页，共39页，星期日，2025年，2月5日4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。5、溶解性是指：___________________________溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟___________________有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理溶质、溶剂的性质第3页，共39页，星期日，2025年，2月5日物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入溶解度的概念。第4页，共39页，星期日，2025年，2月5日溶解度注意：条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。第5页，共39页，星期日，2025年，2月5日溶解度与溶解性的关系：20℃10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g第6页，共39页，星期日，2025年，2月5日1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。2、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物质溶解度差别？第7页，共39页，星期日，2025年，2月5日饱和的NaCl溶液里有何特征？使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？蒸发（减溶剂）、降温NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。加入浓盐酸？第8页，共39页，星期日，2025年，2月5日在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出。NaCl饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？第9页，共39页，星期日，2025年，2月5日实验：向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。1、问题讨论：有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。（1）、恰好反应没有？（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？继续试验：取上层清液滴加KI溶液，观察现象？说明了什么？沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。第10页，共39页，星期日，2025年，2月5日当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀注意写法难溶电解质的溶解平衡---AgCl溶解平衡的建立第11页，共39页，星期日，2025年，2月5日练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式第12页，共39页，星期日，2025年，2月5日在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度