2024年高考化学一轮复习（新高考版）反应热热化学方程式.pdfVIP

第38讲反应热热化学方程式

复［习目标］1.知道常见的吸热反应和放热反应，了解反应热、焰变的概念以及反应热产生的

原因。2了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。3了解燃烧热的含义和能源及

能源利用的意义。

考点一反应热熔变

1.反应热和焙变

(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。

⑵焙变

①烙(切：与内能有关的物理量。

②焰变(AH)：生成物的焰与反应物的焰之差。

③焰变与反应热的关系

等压条件下的反应热等于反应的焰变，常用△旦表示反应热，常用单位：kLmoTlo

2.常见的吸热反应和放热反应

吸热反应(AH〉。)放热反应(A80)

①中和反应

®Ba(OH).8HO与NH4cl的反应②燃烧反应

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②大多数的分解反应③金属与酸或氧气的反应

③弱电解质的电离④铝热反应

④盐类水解⑤酸性氧化物或碱性氧化物

⑤C和H2O(g)、C和CCh的反应与水的反应

⑥大多数的化合反应

3吸热、放热的原因分析

⑴从能量图分析

物质能量变化与焰变的关系：△//=£(生成物的总能量)一£(反应物的总能量)。

(2)从化学键变化分析

总结利用键能计算焰变。印，通过AH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。AH=

反应物键能之和一生成物键能之和。

底易错辨析

1.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生（）

2.可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关（）

3.吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量（）

4活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多（）

答案1.X2.V3.V4.X

一、对反应过程能量图的理解

1.科学家用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的

示意图如图。

回答下列问题：

1（）从状态I到状态III为填（“吸热”或“放热”）反应。

⑵从状态I到状态II需要填（“吸收”或“释放”）能量，CO分子填（

“是”或“否”）需要断键形成C和O。

3（）从状态II到状态III形成的化学键是o

4（）将相同物质的量的CO转化为CO2C。与O比CO与O2反应放出的热量_______填（“多”

或“少”），可能的原因是________________________________________________________

5（）由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键填（“一定”或“不一定”）完全断

裂，但一定有新化学键的。

答案⑴放热⑵吸收否3（）碳氧双键或（C=0）⑷多CO与02反应生成C02需要先

吸收能量断裂02分子中的共价键5（）不一定形成

2.臭氧层中。3分解过程如图所示，回答下列问题。

⑴填（或“”）0。

2（）催化反应①是填（“吸热”或“放热，下同）反应，催化反应②是反应。

3（）总