氧化还原反应的基本概念-初升高化学专项提升(人教版必修一)原卷版.pdfVIP

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氧化还原反应的基本概念

1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,知道氧化反应、还原反应,氧化剂及还原剂的

概念。

2.能从电子得失或电子偏移的角度理解氧化还原反应的本质,学会用双线桥及单线桥表示

电子转移的方向和数目。

3.能利用氧化还原反应概念常见的反应进行分类和分析说明。

一、氧化还原反应基本概念

1.特征和概念

(1)特征:元素的________在反应前后发生了变化。

物质所含元素化合价升高为,物质所含元素化合价降低为,氧化反应和还原反

应发生在_________反应中。

(2)概念:凡是有元素化合价升降的化学反应称之为0

例:2CuO+C=^^2Cu+CO2T

Fe+CuSO=^=Cu+FeSO

44

2Na+Cl=^=2NaCl

2

【归纳总结】

①氧化还原反应有元素化合价变化,但并不是所有元素化合价均发生变化。

②化合价升降可以发生在不同元素间,也可以发生在同种元素间。

③根据反应前后元素的化合价有无变化,判断反应是否为氧化还原反应。

④有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的相互转化。

2.本质:存在电子的(电子的得失或电子的)

从原子结构来看,在化学反应中,元素原子都有达到8电子稳定结构的趋势(H形成2电子稳定)。

(1)NaCl的形成过程

当Na与CL反应时,钠失去1个电子,带1个单位正电荷,称为Na+,钠元素化合价,

发生氧化反应;氯原子得到1个电子,带1个单位负电荷,成为CI,氯元素的化合价,

发生还原反应。这样双方都达到8电子稳定结构。

图1/3NaCl的形成示意图

(2)HC1的形成过程

H2和C12的反应,氢原子和氯原子都未能把方的电子夺取过来,而是双方各以最外层的1各

电子组成一个供应电子,这个电子受到两个原子核的共同吸引,使双方最外层都达到

但由于氯原子共用电子比氢原子稍强一些,所以,共用电子偏向于氯原子而偏离

氢原子。

3.氧化反应和还原反应

氧化反应物质所含元素化合价的反应叫做氧化反应

还原反应物质所含元素化合价的反应叫做还原反应

4.氧化产物和和还原产物

氧化产物还原剂发生氧化反应__________的产物(即化合价的生成物)

还原产物氧化剂发生还原反应得到的产物(即化合价的生成物

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

失2e-化合价升高

I;

Fe+CuSO=FeSO+Cu

44

If

得2e-化合价降低

还原剂氧化剂

注意:

a.e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电

子的总数。

c.失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是。

d.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是o

2.单线桥法(从失一得)

2x

e

I

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