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氧化还原反应的基本概念
1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,知道氧化反应、还原反应,氧化剂及还原剂的
概念。
2.能从电子得失或电子偏移的角度理解氧化还原反应的本质,学会用双线桥及单线桥表示
电子转移的方向和数目。
3.能利用氧化还原反应概念常见的反应进行分类和分析说明。
一、氧化还原反应基本概念
1.特征和概念
(1)特征:元素的________在反应前后发生了变化。
物质所含元素化合价升高为,物质所含元素化合价降低为,氧化反应和还原反
应发生在_________反应中。
(2)概念:凡是有元素化合价升降的化学反应称之为0
例:2CuO+C=^^2Cu+CO2T
Fe+CuSO=^=Cu+FeSO
44
2Na+Cl=^=2NaCl
2
【归纳总结】
①氧化还原反应有元素化合价变化,但并不是所有元素化合价均发生变化。
②化合价升降可以发生在不同元素间,也可以发生在同种元素间。
③根据反应前后元素的化合价有无变化,判断反应是否为氧化还原反应。
④有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的相互转化。
2.本质:存在电子的(电子的得失或电子的)
从原子结构来看,在化学反应中,元素原子都有达到8电子稳定结构的趋势(H形成2电子稳定)。
(1)NaCl的形成过程
当Na与CL反应时,钠失去1个电子,带1个单位正电荷,称为Na+,钠元素化合价,
发生氧化反应;氯原子得到1个电子,带1个单位负电荷,成为CI,氯元素的化合价,
发生还原反应。这样双方都达到8电子稳定结构。
图1/3NaCl的形成示意图
(2)HC1的形成过程
H2和C12的反应,氢原子和氯原子都未能把方的电子夺取过来,而是双方各以最外层的1各
电子组成一个供应电子,这个电子受到两个原子核的共同吸引,使双方最外层都达到
但由于氯原子共用电子比氢原子稍强一些,所以,共用电子偏向于氯原子而偏离
氢原子。
3.氧化反应和还原反应
氧化反应物质所含元素化合价的反应叫做氧化反应
还原反应物质所含元素化合价的反应叫做还原反应
4.氧化产物和和还原产物
氧化产物还原剂发生氧化反应__________的产物(即化合价的生成物)
还原产物氧化剂发生还原反应得到的产物(即化合价的生成物
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
失2e-化合价升高
I;
Fe+CuSO=FeSO+Cu
44
If
得2e-化合价降低
还原剂氧化剂
注意:
a.e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电
子的总数。
c.失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是。
d.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是o
2.单线桥法(从失一得)
2x
e
I
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