离子反应-初升高专项提升（人教版必修第一册）原卷版.pdfVIP

离子反应

1.了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。

2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融态下能发生电离。

3.掌握电解质一电离的表示方法，并能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

4.了解离子反应的含义，掌握离子方程式的书写方法，知道离子方程式的意义。

5.理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应发生的条件。

6.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

考点一电解质和非电解质

1.电解质的概念

(1)电解质：在______或态下能够导电的o如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。

(2)非电解质：在_______里和态下均不能导电的0如：蔗糖、乙醇、部分非金属

氧化物等。

【归纳总结】①不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电

解质；

②电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融态下电离产生自由移动的

离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCCh固态时不导电；

③能导电的物质不一定是电解质：a.Fe、Cu等金属在熔融态下也能导电，但它们是单质，既不属

于电解质，也不属于非电解质;b.稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质,因为稀盐酸是混合物;C.C02、

S02、NH3的水溶液能导电，但C02、S02、NH3不是电解质，H2co3、H2so3、NH3H2O是电解质；

④电解质不一定易溶于水(如：硫酸钢等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)；

⑤电解质溶于水能导电，但熔融态下不一定能导电(如：氯化氢等)。

2.导电条件及原因

(I)固体电解质导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受

热熔化时发生了,电离出了能的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生_______移

动。

(2)金属能够导电是因为金属中存在_______的电子，电子在外电场的作用下，形成电流而导

电。

【归纳总结】

(1)一般来说，对于NaOH、KC1等可溶性的碱和盐，在_______和都可以导电。

(2)有些难溶于水的电解质只在_______下才能导电，难溶性的盐如BaSCU、金属氧化物如FeOo

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(3)像HC1、H2sO4等酸只能在______才可以导电，但________下不导电。

考点二电解质的电离与电离方程式

1.电离

(1)概念：电解质在_______或下，离解成自由移动的的过程。

(2)电离条件：酸的电离条件是,盐、碱或氧化物的电离条件是-

2.电离方程式的书写

电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，

其过程常用来表示。电离方程式是表示过程的式子。

【表示方法】

(1)强电解质(强酸、强碱和绝大部分盐)：完全电离，用=表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2$O4的电离方程式分别为H2so4=2H++SO/、NaOH=Na++OH

(NH4)SO=2NH4+SOF»

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(2)弱电解质：部分,用〜-表示。

①多元弱酸，且电离程度逐步减弱，以电离为主。如H2s的电离方程式为H2s

H++HS~；HSH++S2-O

②多元弱碱分步