6.2+碳的氧化物-2025-2026学年九年级化学人教版（2024版）上册.pptxVIP

6.2碳的氧化物人教版九年级上册第六单元

新课导入在前面的学习中，我们已知道碳在氧气充足的情况下燃烧会生成二氧化碳，而在氧气不充足的情况下燃烧会生成一氧化碳：C+O2CO22C+O22CO观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里?CO2和CO的性质会相同吗?

课程讲授知识目标初步认识1.了解一氧化碳的性质。2.认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。3.知道生活中一氧化碳的产生途径,致人中毒的机理及其对环境的污染。

现象分析结论下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭蜡烛熄灭说明二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；下层先熄灭上层后熄灭说明二氧化碳的密度比空气的大实验：将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧CO2密度比空气大；演示实验

你还能想到其他方法来验证二氧化碳的密度比空气大吗？倾倒CO2的小纸袋下沉充满CO2的气球在空中下落利用相对分子质量比较密度大小二氧化碳相对分子质量：44，空气的相对分子质量可看作29，由此可知：二氧化碳密度大于空气。思考讨论提示：空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比相同状况下空气的大；如果小于29，则其密度比相同状况下空气的小。

现象结论分析塑料瓶变瘪了CO2能溶于水二氧化碳能溶于水，使瓶内气压减小，所以瓶会变瘪合作探究实验：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。

一氧化碳课程讲授初步认识可燃性CO与H2一样，与空气或氧气混合时,遇明火可能发生爆炸，故点燃前必须检验纯度。用途：是许多气体燃料如水煤气的主要成分。2.一氧化碳的化学性质

课程讲授新课推进一氧化碳还原性CO＋CuO====Cu＋CO2Δ能使氧化铜还原成铜，可用于冶金工业，如炼铁。2.一氧化碳的化学性质

课程讲授新课推进一氧化碳还原性能使氧化铜还原成铜，可用于冶金工业，如炼铁。2.一氧化碳的化学性质

装置分类制取氧气集气装置集气类型密度与空气比较是否溶于水实验选用装置分类制取二氧化碳集气装置集气类型密度与空气比较是否溶于水装置设想向上排气向下排气排水集气密度比空气大不易溶于水向上排气法或排水法密度比空气大向上排气向下排气排水集气能溶于水向上排气法将燃着的木条放到集气瓶瓶口，若木条熄灭，则瓶中已充满CO2。如何验满？2.2学生活动二“议一议”

2.3成果展示集气装置：向上排气法发生装置：固液不加热装置

2.4学生活动三“组一组”请参考下列仪器示意图，选择下列仪器或另选仪器组装成制取二氧化碳的发生装置和集气装置，并画出装置示意图。

（2）如何操作？先通一氧化碳排出玻璃管中的空气，再加热玻璃管停止加热后，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温（3）预期的现象是什么？黑色固体逐渐变成红色变浑浊思考思考任务二、探究一氧化碳的化学性质

用途用途一氧化碳还原氧化铜任务二、探究一氧化碳的化学性质

实验现象（1）黑色固体逐渐变成红色；（2）澄清的石灰水变浑浊。化学方程式CO+CuO===Cu+CO2一氧化碳得到氧，表现出还原性任务二、探究一氧化碳的化学性质

（Ⅳ）喷水后再放入二氧化碳中讨论1:CO2能与H2O反应吗？（Ⅰ）喷稀醋酸（Ⅱ）喷水（Ⅲ）直接放入二氧化碳中CO2CO2

能不能只做步骤Ⅰ和Ⅳ，省略步骤Ⅱ和Ⅲ？不能省略，要排除CO2和H2O对实验的干扰。一定要先证明水和CO2独自都不能使紫色石蕊变色。CO2+H2O=H2CO3二氧化碳的化学性质结论：二氧化碳能与水反应

讨论2:实验6-5（Ⅴ）烘烤时，发生了什么反应？现象：加热后纸花红色变为紫色结论：碳酸不稳定,受热易分解H2CO3=H2O+CO2↑碳酸的化学性质

归纳总结（1）鉴别CO、CO2的试剂或用品：①澄清石灰水；②紫色石蕊溶液；③燃着的木条等。（2）①除去CO2中的CO的方法：通过灼热的CuO。②除去CO中的CO2的方法：A．通过灼热的碳粉；B．通过足量吸收剂（如澄清石灰水、氢氧化钠溶液）后，再干燥（可用浓硫酸）。

2．下列关于CO和CO2的各项对比中，有误的是（）C选项共性差异性A均由分子构成分子的种类不同B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同C均能与水反应反应时现象不同D常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同