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化工流程题复习

莆田妈祖中学高三（2）.3.13;化工生产过程一般可概括为原料预处理、化学反应和产品分离及精制三大环节。

（1）原料预处理重要目的是使初始原料到达反应所需要的状态和规格。

（2）化学反应通过该环节完毕由原料到产物的转变，是化工生产过程的关键。

（3）产品的分离和精制目的是获取符合规格的产品；并回收、运用副产物。;工业生产流程主线与关键;规律;（一）原料预处理措施一般有：

①溶解：一般用热水或酸溶（表述：“浸出”“酸浸”“碱溶”），如：H2SO4、HCl、浓H2SO4。

②灼烧成灰：如从海带中提取碘（如灼烧后I—离子不变化，此试验目的是获得物质合适的存在形态以便下一步的分离）、植物中金属元素的检查等。

③研磨成汁：当检测对象为有机物时，假如采用灼烧的措施，则有也许使该物质碳化，因此常采用研磨成汁的措施进行预处理，加大该物质的提取率。

④煅烧：如煅烧高岭土变化构造，使某些物质能溶解。并使某些杂质高温下氧化、分解;有些样品预处理的目的是为了到达富集浓缩的目的，如从海水中提溴，先用氯气置换溴离子使之成为溴单质，再用SO2吸取，转化为氢溴酸，到达富集的目的，然后再用氯气将期氧化得到产品溴。

有的是以检测元素总含量为目的，有的则要保持元素的价态不变，有的则要保持物质的构造不发生变化，目的和规定不一样预处理的措施有所不一样，只要不违反试验目的或者能保证间接实现试验目的，预处理可以尽量简朴、彻底。例如用浸泡、研磨、过滤的措施也可以将海带中的碘元素（或某些金属元素）转移到水溶液中，但与灼烧、浸泡、过滤的措施相比，提取率不如后者高。;工业流程常用名词：

浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。

浸出率：加酸使矿石溶解后，离子在溶液中的含量多少。

酸浸：是指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。

水浸：指与水接触反应或溶解

水洗：制备反应中，水洗一般是为了除去水溶性的杂质。

酸洗：一般指清洁金属表面的一种措施。一般指将制件浸入硫??等的水溶液，以除去金属表面的氧化物等薄膜。是电镀、搪瓷、轧制等工艺的前处理或中间处理。;（二）常用控制反应条件的措施：;明确结晶的几种措施（工业生产中，往往是从多种溶质或一种溶质的溶液中提取目的固体产物，需要用到结晶）

（1）当溶液是单一溶质时

①最终所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）：蒸发（浓缩）结晶

②最终所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O）：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤。

（2）当溶液中有两种或以上溶质时滤渣（溶解度最小、受温度影响最小的溶质）蒸发浓缩（结晶），趁热过滤{滤液（含溶液中所有成分，其中溶解度最小的溶质是饱和溶液）}，然后冷却结晶，过滤，得另一溶质（溶解度最大、受温度影响最大的溶质）;得到晶体：从溶液中获得对应的晶体一般措施：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。部分有特殊规定的有：蒸发浓缩、趁热过滤。

如要得到更纯晶体，则必须进行重结晶。

蒸发、结晶，反应时的气体气氛克制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。;①加热的目的

②降温反应的目的

③趁热过滤

④冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤;④假如题目中规定温度控制在详细的一种温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：一般有如下几种目的：

a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也也许是为了使某物质到达沸点挥发出来，详细问题要详细分析。如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30±2）℃，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3分解。而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80—90℃，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。

b、使催化剂的活性到达最佳：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性到达最高。

c、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生。

d、对于某些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，减少对设备的规定，到达绿色化学的规定。;试验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的试验流程如下：;试验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的试验流程如下：;试验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的试验流程如下：;试验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的试验流程如下：;试验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的试验流程如下：;卷III27．（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的重要成分为FeO·