第五章 第22讲　氨气和铵盐.pptxVIP

;;;;1．氨的物理性质

无色、有______气味的气体，密度比空气的__，易____，液氨可作____剂，极易溶于水(1∶700)，可由____实验证明。

;2．氨的化学性质

(1)较稳定：N的非金属性强，N—H的______，因而NH3比较稳定。

(2)

;(3)较强的配位能力

Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－。

(4)还原性

(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。(2)氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物。()

(2)氨水显弱碱性，是弱电解质。()

(3)NH3易溶于水，所以可用作制冷剂。()

(4)浓氨水可用于检验输送Cl2的管道是否漏气。()

(5)现有1mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L-1。();1．(2025·江西宜春丰城拖船中学开学考)如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是()

;选项;解析：NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确；氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，由于浓硫酸难挥发，该反应无明显现象，B错误；氨气溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4Cl，NH3·H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，故氯化铝溶液变浑浊后不会再变澄清，C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－，使溶液呈碱性，氨气为非电解质，不属于碱，D错误。;2．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是()

A．反应后溶液中含有NO

B．反应后溶液中c(H＋)增大

C．实验过程中有化合反应发生

D．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化;解析：反应过程生成硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c(H＋)增大，B正确；2NO＋O2===2NO2为化合反应，C正确；氨的催化氧化反应为放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3·H2O的电离常数发生变化，D错误。

;题组二喷泉实验问题分析;解析：二氧化碳与盐酸不反应，在盐酸中溶解度很小，所以不能形成喷泉，故A不符合题意；氯气在水中溶解度不大，不能形成喷泉，故B不符合题意；一氧化氮不溶于稀硫酸，与稀硫酸不反应，不能形成喷泉，故C不符合题意；氨气易溶于水，所以可以形成喷泉，故D符合题意。

;4．如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别

充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。

下列说法错误的是()

A．在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B．如果关闭c、d，打开a、b，可能会有白烟产生

C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和

红色喷泉

D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后蒸干可得氯化铵固体

解析：NH4Cl不稳定，加热蒸干不能得到NH4Cl固体，D错误。;;2．常见喷泉实验的类型

(1)容器内气体极易溶于水(或容器内气

体易与溶液反应)，使容器内压强迅速

减小引发的喷泉(容器内压强小于外界

大气压)。

图1中打开止水夹，挤出胶头滴管中的

水，氨气极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，即产生喷泉。图2中打开止水夹，用手(或热毛巾等)将圆底烧瓶焐热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，与水接触，即产生喷泉。

;(2)容器内的液体由于受热或发生化学反应产生了大量的气体，使容器内的压强增大引发的喷泉(容器内压强大于外界大气压)。

图3的锥形瓶中盛放“碳酸氢铵与稀盐酸”或“过氧化钠与水”等均能形成喷泉。城市喷泉装置的原理与图3所示装置相同，属于正压喷泉。

;;;(2)铵盐的化学性质

;蓝色;2．氨气的实验室制法

(1)加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气

;(2)用浓氨水制备氨气

;方法;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)铵盐加热均易分解产生NH3。()

(2)在实验室中，可用加热NH4Cl固体的方法制备氨。()

(3)草木灰（含K2CO3）与铵盐混用会降低肥效。()

(4)加热盛有N