- 1、本文档共34页,其中可免费阅读31页,需付费99金币后方可阅读剩余内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,可选择认领,认领后既往收益都归您。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细先通过免费阅读内容等途径辨别内容交易风险。如存在严重挂羊头卖狗肉之情形,可联系本站下载客服投诉处理。
- 4、文档侵权举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
- 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
- 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
- 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
- 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多
PAGE19
《铁及其化合物》教案
思维导图
思维导图
铁的氧化物
氧化物
性质比较
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
——
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
铁的价态
+2
+3
+2、+3
水溶性
不溶于水
稳定性
不稳定
6FeO+O22Fe3O4
稳定
稳定
与非氧化性酸
FeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+===Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl
文档评论(0)