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2025四川省高考化学练习题试卷+解析及答案

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列关于原子的叙述正确的是：

A.原子核是由质子和中子组成的

B.电子云表示电子在原子中的运动轨迹

C.原子核外电子排布遵循洪特规则

D.原子的化学性质取决于原子核中的质子数

答案：A

解析：原子核是由质子和中子组成的，电子云表示电子在原子中的概率分布，而不是运动轨迹。原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。原子的化学性质取决于最外层电子数。

2.下列化合物中，中心原子杂化类型为sp3的是：

A.CO2

B.H2O

C.CH4

D.BF3

答案：C

解析：CH4分子中碳原子与四个氢原子形成共价键，中心原子杂化类型为sp3。其他选项中，CO2中心原子杂化类型为sp，H2O中心原子杂化类型为sp3，BF3中心原子杂化类型为sp2。

3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是：

A.氧化剂在反应中得到电子

B.还原剂在反应中失去电子

C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1:1

D.氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价不变

答案：A

解析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高。氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量比不一定为1:1，取决于反应方程式。氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化。

4.下列关于化学平衡的叙述正确的是：

A.化学平衡常数Kc只受温度影响

B.化学平衡常数Kc的值越大，反应进行得越完全

C.增加反应物的浓度，平衡常数Kc增大

D.放热反应的平衡常数Kc随温度升高而增大

答案：B

解析：化学平衡常数Kc只受温度影响，不受浓度、压力等因素影响。Kc的值越大，反应进行得越完全。增加反应物的浓度，平衡常数Kc不变。放热反应的平衡常数Kc随温度升高而减小。

5.下列关于电解质的叙述正确的是：

A.强电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质在水溶液中完全电离

C.强电解质的电离度大于弱电解质的电离度

D.非电解质在水溶液中不能导电

答案：A

解析：强电解质在水溶液中完全电离，生成大量离子，溶液导电性较强。弱电解质在水溶液中部分电离，电离度小于1。强电解质的电离度不一定大于弱电解质的电离度。非电解质在水溶液中不能导电，但某些非电解质在熔融状态下可以导电。

6.下列关于有机化合物的叙述正确的是：

A.烷烃的命名遵循IUPAC命名规则

B.烯烃的命名遵循IUPAC命名规则

C.炔烃的命名遵循IUPAC命名规则

D.芳香族化合物的命名遵循IUPAC命名规则

答案：D

解析：IUPAC命名规则适用于有机化合物的命名，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香族化合物。其中，芳香族化合物的命名遵循IUPAC命名规则。

7.下列关于化学反应速率的叙述正确的是：

A.反应速率与反应物的浓度成正比

B.反应速率与反应温度成正比

C.反应速率与催化剂的浓度成正比

D.反应速率与反应物表面积成正比

答案：D

解析：反应速率与反应物表面积成正比，因为反应物表面积越大，反应物分子之间的碰撞机会越多，反应速率越快。反应速率与反应物浓度、反应温度、催化剂等因素有关，但不是成正比关系。

8.下列关于化学键的叙述正确的是：

A.共价键是由两个原子共享一对电子形成的

B.离子键是由两个原子之间的电荷吸引力形成的

C.金属键是由金属原子之间的电子云形成的

D.氢键是由氢原子与另一个原子之间的电荷吸引力形成的

答案：A

解析：共价键是由两个原子共享一对电子形成的。离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的。金属键是由金属原子之间的自由电子云形成的。氢键是由氢原子与另一个电负性较强的原子（如氧、氮等）之间的电荷吸引力形成的。

9.下列关于分子间作用力的叙述正确的是：

A.分子间作用力越大，物质的熔点越低

B.分子间作用力越大，物质的沸点越高

C.分子间作用力越大，物质的溶解度越大

D.分子间作用力越大，物质的硬度越大

答案：B

解析：分子间作用力越大，物质的沸点越高。分子间作用力影响物质的熔点、沸点、溶解度等性质，但与物质的硬度无关。

10.下列关于环境保护的叙述正确的是：

A.绿色化学旨在减少或消除化学过程中的有害物质

B.环保意识是指人们对环境保护的自觉行为

C.减量化、再利用、再生利用是环保的“3R”原则

D.环境保护是可持续发展的重要组成部分

答案：D

解析：环境保护是可持续发展的重要组成部分，包括绿色化学、环保意识、减量化、再利用、再生利用等方面。

二、填空题（每题3分，共30分）

11.原子序数为17的元素在周期表中位于第____层，其价电子排布为______