上海教育版九年级化学下册第六章 溶解现象总结提升（35张PPT）.pptxVIP

第6章溶解现象

本章总结提升建构知识框架核心考点突破

本章总结提升建构知识框架溶液形成概念物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫作物质的溶解。物质溶解后形成的_______、_______的_______叫作溶液溶质可以是固体、液体或气体溶剂水是最常用的溶剂特征均一性各处性质相同稳定性外界条件不变时不分层混合物一种或几种物质分散到另一种物质里溶解过程通常伴随能量的变化混合物均一稳定

本章总结提升溶液溶解度饱和溶液与不饱和溶液定义在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液判断依据加少量溶质，看一定条件下是否溶解饱和向不饱和转化_____溶剂，_____(气体、熟石灰等除外)不饱和向饱和转化_____溶质，_____溶剂，_____(气体、熟石灰等除外)降温蒸发升温增加增加

本章总结提升溶解度固体溶解度四要素①一定温度、②100g溶剂、③饱和状态、④溶质质量（单位：克）溶解度曲线的意义点曲线上的点：表示某温度下物质的溶解度两曲线交点：表示两物质在某温度下的溶解度相等线物质在不同温度时的溶解度；溶解度随温度的变化情况面线以上的面:表示溶液所处的状态是饱和的且有未溶解的晶体线以下的面：表示溶液所处的状态是不饱和的

本章总结提升溶解度固体溶解度一般规律大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2气体溶解度定义在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积一般规律当压强不变时，气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大当温度不变时，气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小

本章总结提升溶液溶质质量分数定义溶质质量与溶液质量之比表示方法溶质的质量分数＝____________配制一定溶质质量分数的溶液用固体溶质配制的步骤：计算、称量（称取、量取）、溶解、装瓶贴标签仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒用浓溶液稀释的步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

本章总结提升考点一溶解度曲线及其综合运用核心考点突破例1已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图6－T－1甲所示。

本章总结提升(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是________(填“A”“B”或“C”)。(2)若在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_____结晶，过滤。(3)P点表示的含义为____________________________。(4)将t1℃时B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为________。(5)已知氧化钙与水反应放热。如图乙所示，向试管中滴入2mL水后，若烧杯中有固体析出，则X为____(填“A”“B”或“C”)。降温t1℃时，B、C两种物质的溶解度相等BCB＞C

本章总结提升[解析](4)B物质的溶解度随温度的升高而增大,C物质的溶解度随温度的升高而减小,t1℃时B物质的溶解度t2℃时C物质的溶解度,所以将t1℃时B、C的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为BC。。

本章总结提升【方法突破】溶解度曲线的意义及其应用1．溶解度曲线的意义：

本章总结提升内容表示的意义列举(以图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如A、B两点表示物质N、M在T1?℃时的溶解度分别为ag和bg两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等如C点表示M、N在T2?℃时的溶解度相等，均为cg线表示物质的溶解度随温度变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小

本章总结提升内容表示的意义列举(以图为例)面曲线以下面上的点表示溶液为不饱和溶液如D点表示T1?℃时N的不饱和溶液曲线以上面上的点表示溶液饱和且有未溶解的固体如D点表示T1?℃时M的饱和溶液且有未溶解的M

本章总结提升2.溶解度曲线的应用：(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)确定如何通过改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液。(4)判断物质的溶解度受温度变化影响的趋势，从而确定使溶质结晶析出的方法。

本章总结提升考点二一定溶质质量分数溶液的配制例2某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图6－T－3所示，回答下列问题。

本章总结提升(1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号，下同)，其中操作错误的是________。(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________