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高中化学氨的说课课件

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20XX

目录

01

氨的性质

02

氨的用途

03

氨的制备实验

04

氨的反应类型

05

氨的教学目标

06

氨的教学策略

氨的性质

01

氨的物理性质

氨气极易溶于水，溶解时会放出大量热量，形成氨水，广泛应用于化学工业。

氨的溶解性

01

氨气的密度小于空气，因此在泄漏时会向上扩散，这是氨气储存和运输时需注意的安全问题。

氨的密度

02

氨的沸点为-33.34°C，熔点为-77.7°C，这些物理特性使得氨在不同温度下呈现不同的状态。

氨的沸点和熔点

03

氨的化学性质

氨水能与酸反应生成盐和水，例如与盐酸反应生成氯化铵，体现了氨的碱性特征。

氨的碱性

氨分子中的氮原子含有孤对电子，能与金属离子形成配位键，如形成[Ag(NH3)2]+络合物。

氨的配位能力

氨气在一定条件下可作为还原剂，例如在铂或钯催化剂作用下，氨可还原氧化银至银。

氨的还原性

氨的制备方法

哈柏法是工业上大规模合成氨的主要方法，通过氮气和氢气在高温高压及催化剂作用下反应制得。

哈柏法

某些微生物如固氮菌能将大气中的氮气转化为氨，但此法在工业上应用有限，主要用于农业肥料。

氨的生物制备

电解水制氢，再与氮气反应，可以得到氨，但此法成本较高，主要用于实验室制备少量氨。

氨的电解制备

01

02

03

氨的用途

02

工业应用

氨是生产氮肥的主要原料，如尿素和硝酸铵，对农业增产有重要作用。

合成化肥

氨作为天然制冷剂，在工业制冷系统中被广泛使用，因其高效和环保特性。

制冷剂

氨在合成塑料和合成纤维的生产过程中不可或缺，如聚酰胺（尼龙）的生产。

制造塑料和纤维

农业应用

氨或其衍生物如尿素广泛用于农业生产，作为氮肥提高土壤肥力，促进作物生长。

作为肥料

01

氨是合成多种农药的原料，如氨水和硫酸铵，用于防治农作物病虫害，保护作物健康。

合成农药

02

其他用途

氨作为一种天然制冷剂，广泛用于大型制冷系统中，如冷藏库和空调系统。

氨在制冷中的应用

氨是合成尼龙和其他合成纤维的重要原料之一，对纺织工业有着重要影响。

氨在合成纤维生产中的应用

氨气或氨水是重要的氮肥原料，用于提高土壤肥力，促进作物生长。

氨在农业中的作用

氨的制备实验

03

实验原理

氨是由氮气和氢气在高温高压及催化剂作用下合成的，反应遵循哈柏-博施过程。

氨的合成反应

氨的合成是一个可逆反应，根据勒夏特列原理，温度、压力和浓度的变化会影响反应平衡。

气体反应平衡

铁催化剂在合成氨过程中起到降低反应活化能的作用，提高反应速率和产率。

催化剂的作用

实验步骤

收集所需的实验器材，如试管、烧杯、玻璃棒等，并准备氢氧化钙和氯化铵等化学试剂。

01

准备实验材料

将氢氧化钙和氯化铵按一定比例混合，确保反应物充分接触，以促进氨气的生成。

02

混合反应物

使用酒精灯对混合物进行加热，观察并记录反应开始的温度和氨气产生的速率。

03

加热反应

通过向上排空气法或向下排空气法收集产生的氨气，并确保收集装置的密封性。

04

收集氨气

实验结束后，对实验器材进行清洗，并妥善处理剩余的化学试剂，确保实验安全。

05

实验后处理

实验注意事项

在实验过程中，要特别注意避免氨气与酸性物质接触，以免产生有毒的氨气云雾。

操作时应穿戴适当的防护装备，如手套和护目镜，以防氨气刺激皮肤和眼睛。

在制备氨气时，确保使用向上排空气法或向下排空气法正确收集氨气，避免气体泄漏。

正确使用氨气收集装置

避免氨气与皮肤直接接触

防止氨气与酸性物质接触