氯气的实验室制法及氯离子的检验-新高一化学暑假专项提升（人教版）.pdfVIP

第08讲氯气的实验室制法及氯离子的检验

学习目标

1.知道实验室制备氯气的原料，理解其制备原理。

2.能根据氯气制备原理及氯气的性质，认识氯气的制备装、净化干燥装

、收集装和尾气处理装。

3.了解氯离子的检验原理、所用试剂，能规范书写氯离子的检验方法。

1豳基础知识：

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一、氯气实验室制法

1.原料:含有CP的物质如（浓盐酸）和强氧化剂除（MnO2外还可以是KMnO4.

KC1O等）

3

2.反应原理：MnCh+4HC1浓（）冬MnCl+2HO+Ch?

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【易错提醒】①反应物的选择：必须用浓盐酸，MnO?与稀盐酸不反应,且

随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HC1不可

能全部参加反应。

②加热温度：为了减少制得的Cb中HC1的含量，加热的温度不宜过高,因

为浓盐酸易挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cb后，再拆卸装，避免污染

空气。

④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cb，不能用澄清石灰水吸收,因为澄清

石灰水中含CaO（H）2的量少，吸收不充分。

⑤参加反应的HC1中，只有/被氧化。

⑥如果没有MnO,可用其他强氧化剂如KC103、CaC（10）2、KMnC4等代替，

2

如KC1O+6HC1浓（）=KC1+3cl2T+3HO；

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CaC（lO）2+4HCl浓（）CaC12+2CLT+2H2O；

2KMnO+16HC1浓（）2KCl+2MnC12+5ClT+8HO

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⑦若无浓盐酸，可用NaCl和浓H2SO4代替：MnCh+2NaCl+3H2SO4浓（）

△

MnSO4+2NaHSO+C12t+2HO

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3.仪器装：

【注意】①使用分液漏斗一是可防止盐酸挥发，二是可控制反应速率及氯气

的量

②为了在反应过程，使盐酸顺利滴下，可采用以下装：

A

_I

4.净化装：

由于氯气含有HC1、水蒸气，需除去。

用饱和食盐水除去HCL用/硫酸除去水蒸气氯（气能与碱反应，所以不能

用碱石灰）。

5.收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）；

依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集

氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。C12在饱和食盐水中的溶解

度较小，也可用排饱和食盐水法收集C12。

饱和食盐水

6.验满方法：①将湿润的淀粉KI试纸靠近收集Cb的集气瓶瓶口,若观察

到试纸立即变蓝，则证明已收集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色,

则证明已收集满。

③根据氯气的颜色判断是否收集满:若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气

体，则证明已收集满。

7.尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cb，以防CL污染空气。

Cb有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的C12(Cb+2OH-=CF

+C1O+H2O)O